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在一定溫度下，反應(yīng)H₂(g)＋X₂(g)

HX(g)的平衡常數(shù)為10。則反應(yīng)2HX(g)

H₂(g)＋X₂(g)的平衡常數(shù)為（）
A 0.01 B 1 C 10 D 100

平衡常數(shù)是指：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)；反應(yīng)H₂(g)＋X₂(g)

HX(g)的平衡常數(shù)為10，則H₂(g)＋X₂(g)

2HX(g)的平衡常數(shù)為100；所以反應(yīng)2HX(g)

H₂(g)＋X₂(g)的平衡常數(shù)為0.01

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+ Br2(g)

2HBr(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器里的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變

B．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol HBr的同時(shí)，消耗1 mol H2

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol HBr的同時(shí)，生成1 mol H2

D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都相等，都等于0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g)

mol(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl₄為1 mol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變

B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．若某一條件的改變，使平衡常數(shù)發(fā)生了變化，則化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)

D．化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)必改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

恒壓密閉容器中充入2 mol X和5 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率α(X) 隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱

B．達(dá)到平衡后，其它條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．達(dá)到平衡后，其它條件不變，降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，Z的體積分?jǐn)?shù)也減小

D．在T₂℃時(shí)，若開(kāi)始加入1mol X、3mol Y和2mol Z，達(dá)到平衡后α(X)＞0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)t℃時(shí)，將2molSO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂ (g）+O₂ (g）

2SO₃ (g）；ΔH=-196kJ·mol^-1。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為39．2kJ。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）
? A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化           B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化       D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
②從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO₃平均反應(yīng)速率為      ；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝     （精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?
③反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是
A．向容器中通入少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂?
C．使用催化劑                       D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動(dòng)的方向（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)）．?
再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，    ；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，_____
（2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO₂的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L含CaSO₄固體的溶液中加入2.22 gCaCl₂粉末充分?jǐn)嚢瑁僭O(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO₄固體的質(zhì)量將  (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO₄)將______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）＋B（g）

2C（g），△H<0。
（1）若把a(bǔ)molA和bmolB充入一密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量滿足：
n（A）＋n（B）=n（C），求A的轉(zhuǎn)化率；
（2）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4．2mol。此時(shí)，求混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在100℃時(shí)，將0.100mol的N₂O₄氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

時(shí)間/s 濃度mol·L^-1	0	20	40	60	80	100
c（N₂O₄）mol·L^-1	0.100	c₁	0.050	c₃	a	b
c（NO₂）/mol·L^-1	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120	0.120

試填空：
（1）達(dá)到平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為   %，表中c₂    c₃，a     b （選填“＞”“＜”“＝”）。
（2）20s的四氧化二氮的濃度c₁=       mol·L^-1，在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為           mol·（L·s）^-1；。
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是          mol·L^-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，將兩容器的溫度恒定為770 K，使反應(yīng)3A (g) ＋B (g)

xC(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x＝ ____________；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝ ____________。
(2)平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等？__________（填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。
(3)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為_(kāi)___________________。

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