Question

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①		②	③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧
4	⑨

(1)⑦的離子結構示意圖是__________；

(2)表中最活潑的金屬是________(填寫元素符號)，能形成的最穩定氣態氫化物的化學式是_______；

(3)_________；

(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化學鍵是________(填“離子鍵”或“共價鍵”)；

(5)1mol④的單質與足量②的氫化物完全反應產生的氣體在標準狀況下的體積為_____；

(6)寫出⑥的單質與④的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式_____________。

Answer 1

【答案】 K HF 離子鍵 11.2L 2 Al + 2NaOH + 2H2O === 2 NaAlO2 + 3H2↑

【解析】

根據周期表分析，①為碳，②為氧，③為氟，④為鈉，⑤為鎂，⑥為鋁，⑦為硫，⑧為氯，⑨為鉀。

根據周期表分析，①為碳，②為氧，③為氟，④為鈉，⑤為鎂，⑥為鋁，⑦為硫，⑧為氯，⑨為鉀。

(1)⑦為硫，則硫離子結構示意圖是；

(2)表中最活潑的金屬是鉀，能形成的最穩定氣態氫化物是氟化氫；

(3)碳的最高價氧化物即二氧化碳的電子式；

(4)氯化鎂中含有的化學鍵是離子鍵；

(5)1mol鈉單質與足量水完全反應產生的0.5mol氫氣，在標準狀況下的體積為11.2L；

(6)鋁和氫氧化鈉反應的化學方程式為：2 Al + 2NaOH + 2H2O === 2 NaAlO2 + 3H2↑