【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進行相關探究。下列說法正確的是( )
A. 途徑 1 中產生的Cl2 可以回收循環利用，也可以通入飽和CaCl2 溶液中除去
B. 途徑 2 中 200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl2
2CuO+2HCl↑
C. X 氣體可以是N2，目的是做保護氣，抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解
D. CuCl 與稀硫酸反應的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O
【答案】B
【解析】
Cl2在飽和CaCl2溶液中溶解度很小，不能被吸收；Cu2(OH)2Cl2加熱到200℃生成CuO，結合原子守恒書寫方程式；X氣體是用于抑制CuCl2水解；CuCl酸性條件下不穩定，易生成金屬 Cu 和Cu2+。
途徑1中產生的Cl2可以轉化為HCl，回收循環利用，Cl2在飽和CaCl2溶液中溶解度很小，不能被吸收除去，故A錯誤；Cu2(OH)2Cl2加熱到200℃生成CuO，由原子守恒可知，還生成HCl，則化學方程式為：Cu2(OH)2Cl2
2CuO+2HCl，故B正確；CuCl2水解生成氫氧化銅和HCl，X氣體是用于抑制CuCl2水解，則X為HCl，不是氮氣，故C錯誤；CuCl酸性條件下不穩定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，故D錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)⑦的離子結構示意圖是__________；
(2)表中最活潑的金屬是________(填寫元素符號)，能形成的最穩定氣態氫化物的化學式是_______；
(3)
(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化學鍵是________(填“離子鍵”或“共價鍵”)；
(5)1mol④的單質與足量②的氫化物完全反應產生的氣體在標準狀況下的體積為_____；
(6)寫出⑥的單質與④的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式_____________。
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【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。
(1)儀器a的名稱是________。
(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為__________________________________。
(3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監測實驗進行時裝置C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時裝置B中的現象：____________________________________________。
(4)試劑X為________________。
(5)氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為________________。
(6)500 mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應，用水－乙醇混合液充分溶解產物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00 mL，則樣品中CO的體積分數為________。(保留三位有效數字)(已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)
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【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是
A | B | C | D | |
實驗 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | Na2S溶液滴入AgCl濁液中 | 熱銅絲插入稀硝酸中 |
現象 | 產生白色沉淀，隨后變為紅褐色 | 溶液變紅，隨后迅速褪色 | 沉淀由白色逐漸變為黑色 | 產生無色氣體，隨后變為紅棕色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列有關Cl2的說法中，不正確的是
A. Cl2是一種黃綠色的有毒氣體 B. 干燥的Cl2可保存在鋼瓶中
C. 鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl3 D. 氯氣和液氯是兩種不同的物質
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【題目】在密閉系統中有反應C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)，能使反應速率加快的措施是
①通過減小容器體積增大壓強 ②升高溫度 ③將炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強增大
A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤
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【題目】下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO
、Cl－、H＋、Na＋
B. 常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH
、K＋、CO
、SO
C. 在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO
、Cl－、NO
D. 常溫下， 
＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
NaOH(aq)
B. Al(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag(s)
D. Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq)
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是
A. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣
B. 原混合酸中SO42－物質的量為0.6 mol
C. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D. 取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L
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