Question

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與條件已略去)。A、C、E、G是中學化學中常見的單質；通常狀況下，E是密度最小的氣體，G是黃綠色的氣體，B是常見的無色液體，F是強堿且焰色反應火焰呈黃色，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體。

請回答下列問題：

(1) D的化學式為____________。

(2) F的電子式為____________。

(3) 寫出J溶液中滴入稀硝酸反應的離子方程式：________________________。

(4) 寫出常溫下G與F的溶液反應的化學方程式：________________________。

Answer 1

【答案】Fe3O4 3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO↑+2H2O Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

【解析】

A、C、E、G是中學化學中常見的單質；通常狀況下，E是密度最小的氣體，為氫氣，G是黃綠色的氣體，為氯氣，B是常見的無色液體，為水，F是強堿且焰色反應火焰呈黃色，為氫氧化鈉，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，為四氧化三鐵，K受熱分解可生成紅棕色固體，為氫氧化鐵。則A為鈉。

E是密度最小的氣體，為氫氣，G是黃綠色的氣體，為氯氣，B是常見的無色液體，為水，F是強堿且焰色反應火焰呈黃色，為氫氧化鈉，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，為四氧化三鐵，K受熱分解可生成紅棕色固體，為氫氧化鐵。則A為鈉，C為鐵。I為氯化鐵，J為氯化亞鐵。

(1) D為四氧化三鐵，化學式為Fe3O4。

(2) F為氫氧化鈉，電子式為。

(3) 氯化亞鐵滴入稀硝酸反應，生成鐵離子和一氧化氮，離子方程式：3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO↑+2H2O。

(4) 常溫下氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，方程式為：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。