【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 有機物分子式為C4H7ClO2，與NaHCO3溶液反應產生CO2，其結構可能有15種
B. 已知
為加成反應，由此可知X為氯乙烯
C. 分子式為C4H8ClBr的有機物共有9種
D. 
互為同分異構體
【答案】B
【解析】A、可與NaHCO3產生CO2，說明含有羧基，C3H7Cl的結構有CH3CH2CH2Cl或CH3CHCl2CH3；B．根據二烯烴的1，4加成原理來解答；C、根據碳的骨架采用“定一移一”的方法分析；D、甲烷為正四面體結構，其二氯取代物只有一種。
A、有機物分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產生CO2，說明含有羧基，其結構滿足C3H6Cl-COOH，C3H7Cl的結構有CH3CH2CH2Cl或CH3CHCl2CH3，分子中含有的氫原子種類分別是3和2種，因此該有機物可能的結構有5種，選項A錯誤；B．二烯烴的1，4加成原理，由反應
可知，X為氯乙烯，選項B正確；C、先分析碳骨架異構，分別為 C-C-C-C 與
2種情況，然后分別對 2 種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 C-C-C-C 有
、
共 8 種，骨架有
、
，共 4 種，共12種，選項C錯誤；D、甲烷為正四面體結構，其二氯取代物只有一種，故
為同一種物質，選項D錯誤。答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、X 均為中學常見的單質或化合物，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。 試回答：
(1)若 X 是氣體單質，則 A 可能是_____．
a．C b．Al c．Na d．Fe
(2)若 X 是金屬單質，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，產生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A
中可以燃燒。
①B 的化學式為_____；C 溶液在貯存時應加入少量 X，理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)_________。
②向 C 的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現象是_________；寫出涉及到的氧化還原反應的 化學方程式_____。
(3)若 A、B、C 為含有同種金屬元素的化合物，X 為強酸或強堿溶液，則 B 的化學式為_____； 反應②的離子方程式為__________________或________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨的合成對社會發展與進步有巨大貢獻。
(1)某溫度下，在容積均為2L的兩個密閉容器中分別發生反應。N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相關數據如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molN2(g)和3molH2(g) | 2molNH3(g) |
平衡時c(NH3) | c1 | c2 |
平衡時能量變化 | 放出18.4kJ | 吸收akJ |
①下列情況能說明該反應一定達到中平衡狀態的是_____(填字母)。
A.3v(N2)正=v(H2)逆 B.N2、H2的濃度之比不再隨時間改變
C.容器內混合氣體的密度保持不變 D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不變
②其他條件不變，達到平衡后，下列不能提高H2轉化率的操作是_____ (填字母)。
A.升高溫度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.壓縮容器體積
③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。
(2)合成氨也可以采用電化學法，其原理如右圖所示。則陰極的電極反應式是_________。
(3)已知:氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應:
反應I:4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol
反應II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol
①該條件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol
②為分析催化劑對反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，在一定時間內測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。
該催化劑在較低溫度時主要選擇反應___填“反應I”或“反應II”)。當溫度高于840℃時，反應I中NO的物質的量減少的原因是________。520℃時，反應I的平衡常數K=____(只列算式不計算)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 破壞化學鍵的過程，一定是化學變化過程
B. NaOH熔化時，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵
C. 反應H2＋Cl2
2HCl破壞了共價鍵，形成了共價鍵
D. 17Cl和18Cl的相互轉化屬于化學變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數依次增大。已知：T與U、V同周期，W與X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某種核素沒有中子；元素T的最高正價與最低負價的代數和為0；Q與U形成的氣態化合物相對分子質量為17；工業上通過分離液態空氣獲得V的單質，且該單質的某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障；W、X、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應，且W、X、Z原子最外層電子數之和等于W的原子序數。
(1)Z元素原子的 L層電子數為______，元素 Y的原子結構示意圖___________，T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符號)。
(2)元素Q與V可以形成18電子化合物的其電子式為_________，元素W與Q形成的化合物的類型_____________(填‘離子化合物’或‘共價化合物’)。
(3)V的氫化物比同主族其他元素的氫化物的熔沸點明顯偏高，原因是___________。
(4)寫出X、W 兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，探究鐵和濃硫酸反應的產物及性質。（夾持裝置已略,氣密性已檢驗）
實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2。關閉活塞K后，向A中滴加一定量的濃硫酸，加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產生。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是____。實驗開始前，先通一段時間N2的目的是____。
（2）加熱一段時間后發現B裝置中溶液褪色，說明有____（填化學式）生成。再取出A中反應后的溶液少許，加入KSCN溶液未出現血紅色，濃硫酸與鐵反應的化學方程式是____。
（3）C裝置中____（填“有”或“無”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，體現氣體產物的____性（填“氧化”、“還原”或“漂白性”）。
（4）E裝置的作用是____。（用離子方程式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)⑦的離子結構示意圖是__________；
(2)表中最活潑的金屬是________(填寫元素符號)，能形成的最穩定氣態氫化物的化學式是_______；
(3)
(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化學鍵是________(填“離子鍵”或“共價鍵”)；
(5)1mol④的單質與足量②的氫化物完全反應產生的氣體在標準狀況下的體積為_____；
(6)寫出⑥的單質與④的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是
A | B | C | D | |
實驗 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | Na2S溶液滴入AgCl濁液中 | 熱銅絲插入稀硝酸中 |
現象 | 產生白色沉淀，隨后變為紅褐色 | 溶液變紅，隨后迅速褪色 | 沉淀由白色逐漸變為黑色 | 產生無色氣體，隨后變為紅棕色 |
A. A B. B C. C D. D
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