Question

【題目】在體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有2 mol SO2和1mol O2，在相同的溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，并達(dá)到平衡，在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為

A. 等于p％B. 大于p％C. 小于p％D. 無法判斷

Answer 1

【答案】B

【解析】

該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲的壓強(qiáng)逐漸減小，達(dá)平衡時，乙容器壓強(qiáng)大于甲容器壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析。

該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，甲為恒溫恒容容器，乙為恒溫恒壓容器，乙容器和甲容器相比較，乙容器相當(dāng)于增大了容器內(nèi)的壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡會向正反應(yīng)方向（氣體體積減小）的方向移動，所以乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于甲容器SO2的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)達(dá)平衡后甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器SO2的轉(zhuǎn)化率大于p％，故選B。