從海藻灰中可以提取碘的主要反應為：2 I-+Cl2="2" Cl-+I2，下列說法正確的是
| A．該反應屬于置換反應 | B．I-具有氧化性 |
| C．1mol氯氣轉移了1mol電子 | D．Cl2是還原劑 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
加碘食鹽中通常加入的是KIO3，該物質在酸性條件下表現出較強的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質發生反應。
(1)寫出KIO3與KI在稀硫酸介質中發生反應的離子方程式______________________
(2)為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學生甲設計了如下實驗：
A．準確稱取wg食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應；
C．以___________________為指示劑，運滴加入物質的量濃度為
的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應，判斷反應完全的實驗現象為____________________________________,則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為______________________mg/Kg(用含w的代數式表示)。
（已知：
）
(3)某學生乙又進行了下列實驗：
A．準確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
B．滴入5滴指示劑和1mL 0.lmol/L Kl溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C．繼續滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍色
推測實驗中產生藍色現象的原因，用離子方程式表示________________________
根據學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果進行分________________________（偏大、偏小、正確），其原因是________________________________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（10分）工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列個問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入 （填設備名稱）
（2）催化氧化階段反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；△H＜0，550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。
理論上要提高SO2的轉化率，反應的條件應是 溫 、高壓（填“高”、“低”、或“常” ），但通常情況下工業生產中采用常壓的原因是 。
將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。該反應的平衡常數等于 。
（3）為循環利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣。查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如下圖。
則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是 （填數字序號），反應③的離子方程式為 。該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度。根據下圖試建議控制氯化銨系數和溫度： 、 。 
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列是氧化還原反應也是吸熱反應的是( )
| A．灼熱的炭與二氧化碳反應 | B．鐵和稀硫酸的反應 |
| C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合 | D．鋼鐵制品生銹的反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鐵溶于一定濃度的硝酸時，發生反應的離子方程式為：
aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，下列有關推斷中，不正確的是（ ）
| A．2d+3f=3g+h |
| B．c+b=2d+3f |
| C．HNO3的氧化性強于Fe3+ |
| D．反應中每消耗5．6gFe，轉移0．2mol～0．3mole- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到4480mLNO2和336 mLN2O4的混合氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是
| A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是46:69 |
| B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol·L-1 |
| C．產生沉淀8.51 g |
| D．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋， Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋；由此可以確定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是
| A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ | B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋ |
| C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ | D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據下列事實，可知X、Y、Z、W還原性由強到弱的順序是
① X＋Y2+＝X2+＋Y ② Z＋2H2O=Z(OH)2＋H2↑ ③ Z2+比X2+的氧化性弱
④Y元素最高價氧化物對應水化物的堿性比W元素最高價氧化物對應水化物的堿性強
| A．X＞Z＞Y＞W | B．Z＞W＞X＞Y |
| C．Z＞X＞Y＞W | D．Z＞Y＞X＞W |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知濃H2SO4和Fe3+都可以將Cu氧化（Fe3+與Cu的反應為：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），濃H2SO4還可以將Br-氧化成Br2，Fe與Br2反應生成FeBr3，則有關物質氧化性強弱的順序為
| A．H2SO4(濃) > Cu2+ > Fe3+ > Br2 | B．H2SO4(濃) > Br2 > Fe3+ > Cu2+ |
| C．Br2 > H2SO4(濃) > Cu2+ > Fe3+ | D．Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(濃) |
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