下列是氧化還原反應也是吸熱反應的是( )
| A．灼熱的炭與二氧化碳反應 | B．鐵和稀硫酸的反應 |
| C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合 | D．鋼鐵制品生銹的反應 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
| 可能大量含有的陽離子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
| 可能大量含有的陰離子 | Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸鹽在生產生活中有廣泛應用。
Ⅰ．工業上以重晶石（主要成分BaSO4）為原料制備BaCl2，其工藝流程示意圖如下：
某研究小組查閱資料得：
BaSO4（s）+4C（s）
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1 ①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1 ②
（1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉。該反應的離子方程式是 。
（2）反應C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H= 。
（3）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的有兩個
①從原料角度看， ；
②從能量角度看，①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫。
（4）該小組同學想對BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進一步研究，查資料發現在某溫度時BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
該小組同學提出以下四種觀點：
①當向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，則此時SO42-在溶液中的濃度為0
②加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
③通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
④d點無BaSO4沉淀生成
其中正確的是 （填序號）。
Ⅱ．某燃料電池以CaHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構如圖所示，電池總反應可表示為2H2+O2═2H2O。
請回答：
（5）H+由 極通過固體酸電解質傳遞到另一極（填a或者b）。
（6）b極上發生的電極反應是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
某興趣小組模擬氯堿工業生產原理并探究其產品的性質。已知文獻記載：
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaC1O；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性較弱時KI只能被NaC1O氧化，在酸性較強時亦能被NaC1O3氧化。
（1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為 （填“陽極”或“陰極”）。生成NaClO的離子方程式為 。
（2）該小組將0.784 L（標準狀況）Cl2通入50.00 mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應后，稀釋到250.0 mL。
①取稀釋后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液。用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL時恰好到達終點。
②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點，需Na2S2O3溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應的離子方程式為 。
②反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比為 。
③計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________＞__________＞__________。
（2）Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為_______________。
（3）工業以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產生CO2氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO3-＋2Cl－＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
①寫出第二步反應的離子方程式______________。
②工業生產時需在反應物中加少量Cl－，其作用是________________。
③生產中會發生副反應ClO3-＋Cl－＋H＋－Cl2↑＋H2O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl2的體積分數為3／73，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質的量之比為____________。
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工業上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得。某學生用如圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：
①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置___________；
②C中應裝的試劑為____________。C中發生反應的化學方程式為：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Cl2是紡織工業中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”， S2O32-與Cl2反應的產物之一為SO42一。下列說法中，錯誤的是 ( )
| A．該反應中的氧化劑是C12 |
| B．SO2與氯水的漂白原理相同，所以可用S02做紡織工業的漂白劑 |
| C．上述反應中，每生成1 mol SO42一，可脫去2 mol C12 |
| D．根據該反應可判斷還原性：S2O32->C1— |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
從海藻灰中可以提取碘的主要反應為：2 I-+Cl2="2" Cl-+I2，下列說法正確的是
| A．該反應屬于置換反應 | B．I-具有氧化性 |
| C．1mol氯氣轉移了1mol電子 | D．Cl2是還原劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在熱的堿性溶液中，NaClO能發生如下反應：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應，則其最終產物是
| A．NaCl、NaClO | B．NaCl、NaClO3 | C．NaClO、NaClO3 | D．NaClO2、NaClO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是：
4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－
工業上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：
濕法制備——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；
干法制備——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有關說法中錯誤的是（ ）
| A．高鐵酸鉀與水反應時，水發生氧化反應 |
| B．干法中每生成1mol Na2FeO4共轉移4mol電子 |
| C．濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉移3mol電子 |
| D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，還能除去H2S、NH3等，并使懸浮雜質沉降 |
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