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已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ge⁴^＋＋Fe²^＋===Fe³^＋＋Ge³^＋， Sn²^＋＋2Fe³^＋===2Fe²^＋＋Sn⁴^＋；由此可以確定Fe²^＋、Ge³^＋、Sn²^＋三種離子的還原性由強到弱的順序是

A．Sn²^＋、Fe²^＋、Ge³^＋	B．Sn²^＋、Ge³^＋、Fe²^＋
C．Ge³^＋、Fe²^＋、Sn²^＋	D．Fe²^＋、Sn²^＋、Ge³^＋

解析試題分析：在氧化還原反應中，還原性：還原劑>還原產物，根據第一個反應可知還原性：Ge⁴^＋>Fe³^＋;根據第二個反應可知：還原性：Fe³^＋>Sn⁴^＋.所以還原性關系是： Sn²^＋> Fe²^＋> Ge³^＋。故選項是A。
考點：考查物質的還原性大小的比較的知識。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在燒杯中盛有半杯的Ba（OH）₂溶液，然后用滴管向燒杯中滴加H₂SO₄（裝置如右圖）。隨著硫酸的滴入，電燈會逐漸變暗，當兩者恰好完全反應時，電燈完全熄滅。

（1）該實驗說明溶液的導電性與_________________有關。
（2）上述反應的離子方程式為_________________________________________。
（3）可以利用上述原理進行溶液濃度的測定。若燒杯中裝有75mL 0．1mol/L Ba（OH）₂溶液，當滴入25mL H₂SO₄時，電燈完全熄滅。試求該硫酸溶液的物質的量濃度。
（4）若用98%、1．84g/mL的濃硫酸配制上述濃度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的濃硫酸（精確到0．1mL)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

用二氧化氯（ClO₂）、鐵酸鈉（Na₂FeO₄摩爾質量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^－和Fe³^＋。
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________＞__________＞__________。
（2）Na₂FeO₄溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為_______________。
（3）工業(yè)以CH₃OH與NaClO₃為原料在酸性條件下制取ClO₂，同時產生CO₂氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO₃^-＋2Cl^－＋4H^＋＝2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。
①寫出第二步反應的離子方程式______________。
②工業(yè)生產時需在反應物中加少量Cl^－，其作用是________________。
③生產中會發(fā)生副反應ClO₃^-＋Cl^－＋H^＋－Cl₂↑＋H₂O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl₂的體積分數為3／73，則起始投料時CH₃OH與NaClO₃的物質的量之比為____________。
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。ClO₂也可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60℃時反應制得。某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：

①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置___________；
②C中應裝的試劑為____________。C中發(fā)生反應的化學方程式為：________________。