Question

4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL^-1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到4480mLNO₂和336 mLN₂O₄的混合氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L^-1NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是46:69

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol·L-1

C．產生沉淀8.51 g

D．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL

Answer 1

D

解析試題分析：A．4480mL NO₂的物質的量=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，336mLN₂O₄的物質的量=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，令Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量與電子轉移守恒，可得：64x+24y＝4.6, 2x+2y＝0.2+0.015×2，解得x=0.046、y=0.069，故該合金中銅與鎂的物質的量之比=0.046mol：0.069mol=46：69，正確；B、密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸．其物質的量濃度=1000×1.4×63%/63 mol/L=14mol/L，正確；C、銅鎂合金完全溶解于濃硝酸中，向反應后的溶液中加入NaOH溶液至離子恰好全部沉淀，生成沉淀為Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，由化學式可知n（OH^-）2=n（Cu）+2n（Mg）=2×（0.046mol+0.069mol）=0.23mol，故沉淀質量=m（Cu）+m（Mg）+m（OH^-）=4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，正確；D、離子恰好完全沉淀時，此時溶液中溶質為NaNO₃，根據N元素守恒可知n_原（HNO₃）=n（NaNO₃）+n（NO₂）+2n（N₂O₄），故n（NaNO₃）=0.1L×14mol/L-0.2mol-2×0.015mol=1.17mol，根據鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO₃）=1.17mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積=1.17mol÷1mol/L=1.17L=1170mL，錯誤。
考點：本題考查化合物的有關計算。