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鐵溶于一定濃度的硝酸時，發生反應的離子方程式為：
aFe+bNO₃^-+cH⁺═dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hNO₂↑+kH₂0，下列有關推斷中，不正確的是（　　）

A．2d+3f=3g+h

B．c+b=2d+3f

C．HNO₃的氧化性強于Fe³⁺

D．反應中每消耗5．6gFe，轉移0．2mol～0．3mole-

解析試題分析：A、Fe元素的化合價由0升高到+2和+3，N元素的化合價由+5降低到+2和+4，則由電子守恒可得2d+3f＝3g+h，故A正確；B、由電荷守恒可知，c-b＝2d+3f，故B錯誤；C、該反應中硝酸是氧化劑，Fe³⁺是氧化產物，則氧化性HNO₃＞Fe³⁺，故C正確；D、5．6gFe的物質的量為0．1mol，若產物中只有亞鐵離子，則轉移的電子數為0．2mol，若產物中只有三價鐵離子，則轉移的電子數為0．3mol，由離子反應可知產物中有Fe²⁺、Fe³⁺都有，則轉移0．2mol～0．3mole^-，故D正確；故選B。
考點：考查氧化還原反應中電子守恒及氧化性的比較

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

按要求回答下列問題：
(1)生產普通玻璃的主要原料是______。
(2)PbSO₄難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，且發生復分解反應，化學方程式為：
PbSO₄＋2CH₃COONa＝Na₂SO₄＋(CH₃COO)₂Pb，該反應的離子方程式為。
（3）鐵制品在潮濕的空氣中易被氧化而銹蝕。以下是探究鐵制品在潮濕的空氣中鐵元素被氧化價態的一個實驗方案，請你將它補充完整（檢驗鐵元素的價態必須使用中學化學中最靈敏的試劑）：取鐵銹樣品，

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某待測溶液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺等離子，進行如下實驗：①加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。②過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀。③過濾，取少量濾液，滴入KSCN溶液，沒有明顯的現象出現。④另取少量步驟③中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，無明顯現象。⑤另取少量步驟④反應后的溶液，焰色反應呈黃色。根據實驗現象回答：
（1）待測液中一定含有的離子是                              。
（2）待測液中一定不含有的離子是                            。
（3）待測液中不能確定是否存在的離子是                  ，要檢測這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現象，不要求寫實驗操作過程）                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

用二氧化氯（ClO₂）、鐵酸鈉（Na₂FeO₄摩爾質量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^－和Fe³^＋。
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________＞__________＞__________。
（2）Na₂FeO₄溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為_______________。
（3）工業以CH₃OH與NaClO₃為原料在酸性條件下制取ClO₂，同時產生CO₂氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO₃^-＋2Cl^－＋4H^＋＝2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。
①寫出第二步反應的離子方程式______________。
②工業生產時需在反應物中加少量Cl^－，其作用是________________。
③生產中會發生副反應ClO₃^-＋Cl^－＋H^＋－Cl₂↑＋H₂O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl₂的體積分數為3／73，則起始投料時CH₃OH與NaClO₃的物質的量之比為____________。
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。ClO₂也可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。工業上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60℃時反應制得。某學生用如圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：

①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置___________；
②C中應裝的試劑為____________。C中發生反應的化學方程式為：________________。