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已知熱化學方程式：

，則對于熱化學方程式：

，下列說法正確的是（）

A．熱化學反應方程式中化學計量數表示分子個數

B．該反應的

C．

D．

A 錯誤，熱化學反應方程式中化學計量數表示物質的量
B 錯誤，第二個熱化學反應方程式是吸熱的，△H₂>0。
C 正確，能量越低越穩定，液態水比氣態水穩定，所以液態水能量比氣態水能量低，

D 錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：?
（1）以天然氣為原料制H₂是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H₂，其反應式如下：
①CH

（g）+1/2O

（g）＝CO（g）+2H

（g）

H₁＝－35.6kJ·mol

試判斷常溫下,上述反應能否自發進行: (填”能”或”否”)。有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH

（g）+2O

（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）

H₂＝－890.3kJ·mol

③CH

（g）+CO

（g）＝2CO（g）+2H

（g）

H₃＝247.3kJ·mol

請結合以上條件寫出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的熱化學反應方程式：
。
⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 molN₂和2.6 molH₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
實驗數據

時間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/( mol ·/L^-1)	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此條件下,該反應達到化學平衡時,氮氣的濃度為。
（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。?

①b處電極上發生的電極反應式是。
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH （填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu

的物質的量濃度。
③若完全反應后，裝置Ⅱ中陰極質量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷 L （標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：
已知： C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH
(l)；ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol，H₂O(g)=H₂O(l)；ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol。若使23g液態無水酒精完全
燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為 ________________ kJ。
（2）北京奧運會祥云火炬將中國傳統文化、奧運精神以及現代高科技融為一體�；鹁鎯�
熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優良的燃料。試回答下列問題：

①右圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O(l)過程中的能量變化圖，請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式                                。
②近年來已經研制出丙烷燃料電池，該電池的電解質溶液為KOH溶液，寫出該電池負極的電極反應式：__________________________________________。
③某金屬的相對原子質量為52.00,用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出 3360ml（標準狀況）氧氣體，陰極析出金屬 10.4 g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為      ____  ，在該實驗中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丙烷的質量最少是        __    g（結果精確至0.01 g）。?
④二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為   ____   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態和生成物的最終狀態有關，如圖(Ⅰ)所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃根據上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對應的反應熱關系中不正確的是

A．A―→F　ΔH=-ΔH₆

B．A―→D　ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃

C．ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆=0

D．ΔH₁+ΔH₆=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol^－¹
Hg（l）+1/2O₂（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol^－¹，由此可知反應：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H為。

A．△H＝－1141.8 kJ·mol^－¹	B．△H＝+260.4kJ·mol^－¹
C．△H＝+441.8 kJ·mol^－¹	D．△H＝－260.4 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H= ─484KJ/moL，則反應： H₂O(g)= H₂(g)+1/2O₂(g) 的△H為

A．─484KJ/moL

B．+484KJ/moL

C．─242KJ/moL

D．+242KJ/moL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應可視為舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ?mol^－¹，H—H鍵的鍵能是b kJ?mol^－¹；由N₂和H₂合成1 mol NH₃時可放出c kJ的熱量。那么N—H 鍵的鍵能是(　　)

A．（a＋3b－2c）/2 kJ?mol^－¹	B．（a＋3b＋2c）/6 kJ?mol^－¹
C．（a＋3b－2c）/6 kJ?mol^－¹	D．（a＋3b＋2c）/3 kJ?mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在101kPa時，0.5molCH₄完全燃燒生成CO₂和液態H₂O放出495.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式。 .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應H₂ + Cl₂ ＝ 2HCl中，已知斷開1 mol H－H需要能量436 kJ，斷開1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判斷該反應是（）。

A．吸熱反應

B．放熱反應

C．放出832 kJ熱量

D．吸收183 kJ熱量

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