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已知2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H= ─484KJ/moL，則反應： H₂O(g)= H₂(g)+1/2O₂(g) 的△H為

A．─484KJ/moL

B．+484KJ/moL

C．─242KJ/moL

D．+242KJ/moL

因為這兩個熱化學方程式方向相反，所以，所求反應的△H為正值，且是484KJ/moL的一般，所以，△H=+242KJ/moL，選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO。
（1）在不同溫度下，反應N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) DH＝a kJ·mol^－¹的平衡常數K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數K	0.86×10^－⁴	2.6×10^－⁴	64×10^－⁴

      該反應的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(2)2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計算反應：
N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)達到平衡時N₂的濃度為        。（此溫度下不考慮O₂與NO的反應。計算結果保留兩位有效數字）
(3)科學家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃。相應的熱化學方程式如下：
2N₂(g)＋6H₂O(1)＝4NH₃ (g)＋3O₂(g)   DH＝＋1530kJ·mol^－¹
則氨催化氧化反應4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(1)的反應熱DH＝        。（用含a的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）．2009年10月16日第十一屆全運會在濟南舉行，全運會使用的火炬的燃料是丙烷。
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO₂和液態水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式

(2)某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，則該溶液中由水電離出的c（OH^-）為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：

，則對于熱化學方程式：

，下列說法正確的是（）

A．熱化學反應方程式中化學計量數表示分子個數

B．該反應的

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強電解質。在某溶液中可發生下列反應：

(1)試將上述反應改寫成離子議程式
（2）該離子反應的平衡常數表達式為：K= ；
（3）

在水溶液中為紅色，

在水溶液中為黃色。某條件下該反應建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。
若加水將其稀釋，溶液顏色將偏（紅、黃）原因是

；
若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？

Ⅱ.固定和利用

,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上正在研究利用

來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：

某科學實驗將6mol

和8molH

充入一容積為2L的密閉容器中，測得H

的物質的量隨時間變化如右圖中實線所示（

圖中字母后數字表示對應的坐標）：

問題：
（1）由圖分析，在下列時間段內反應速率最快的時間段是（填答案編號）。
a.0～1min b.1～3min c.3～8min d.8～11min
(2)僅改變某一條件再進行實驗，測得H

的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是                           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是
                                 。
（3）下列表述能表示該反應已達平衡的是         （填答案編號）
a.容器內壓強不再改變                   b.容器內氣

體的密度不再改變
c.容器內氣體平均摩爾質量不再改變 d.容器內各物質的物質的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨催化氧化是硝酸工業的基礎，在某催化劑作用下只發生主反應①和副反應②，
4NH₃(g)＋5O₂

4NO(g)＋6H₂O(g)； △H＝－905 kJ/mol……①
4NH₃(g)＋3O₂(g)

2N₂(g)＋6H₂O(g)；△H ＝－1268 kJ/mol……②，
下列說法正確的是

A．工業上進行氨催化氧化生成 NO時，溫度應控制在780～840℃之間

B．工業上采用物料比n(O₂)／n(NH₃)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率

C．在加壓條件下生產能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉化率

D．氮氣氧化為NO的熱化學方程式為：N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)

△H＝－181.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①2CO(g)+ O2(g)="=" 2CO2(g) ΔH1=" " -566.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH2=" " -393.5kJ/mol
則1molC(s)在氧氣中燃燒生成CO時的ΔH值為：

A．+172.5 kJ/mol

B．-172.5 kJ/mol

C．+110.5kJ/mol

D．-110.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)
（1）已知H₂(g)+Br₂(1)

2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸發1mol Br₂(1)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數據如下表：

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
鍵能/kJ·mol^－1	436	a	369

①Br₂(1)＝Br₂(g) △H₁，則△H₁=_____________；
②寫出H₂(g)與Br₂(g)反應生成HBr(g)的熱化學方程式：_____________________________
③試計算a=_________________。
（2）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態氧化物。3.1g的單質磷（P）在一定量氧氣中燃燒生成P₂O₃、P₂O₅各0.025mol，反應物完全耗盡，并放出X kJ熱量。
①已知1mo

l磷完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量為Y kJ，則1molP與O₂反應生成固態P₂O₃的反應熱△H=________________________________。
②寫出1mol P與O₂反應生成固態P₂O₃的熱化學方程式：
___________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）工業制氫氣的一個重要反應是：CO(s)+ H₂O(g) ="=" CO₂(g) + H₂(g)
已知25℃時：C(石墨) +O₂ (g) == CO₂(g) △H₁＝－394 kJ·mol^-1
C(石墨) +1／2O₂ (g) == CO (g) △H₂＝－111 kJ·mol^-1
H₂(g) +1／2O₂ (g)== H₂O(g) △H₃＝－242kJ·mol^-1
試計算25℃時CO(s)+ H₂O(g) ="=" CO₂(g) + H₂(g)的反應熱_______ kJ·mol^-1

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