免费电影一区二区三区,香蕉视频网站在线观看,一区二区精品视频在线观看

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在101kPa時，0.5molCH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O放出495.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 .

、CH₄（g）+ 2O₂（g）= CO₂（g）＋ 2H₂O（l）；△H = －890.4kJ·mol^－1

略

練習(xí)冊系列答案

口算應(yīng)用一卡通系列答案

首席期末8套卷系列答案

新課標(biāo)單元檢測卷系列答案

同步訓(xùn)練全優(yōu)達(dá)標(biāo)測試卷系列答案

高考總復(fù)習(xí)三維設(shè)計系列答案

新課標(biāo)小學(xué)畢業(yè)總復(fù)習(xí)系列答案

中考必備中考試卷精選系列答案

出彩閱讀系列答案

王朝霞奮斗者中考全程備考方略系列答案

期末學(xué)業(yè)水平測試系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝－Q₁kJ/mol；
2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g) ΔH＝－Q₂ kJ/mol；
H₂O(g) == H₂O(l) ΔH＝－Q₃ kJ/mol
常溫下取體積比為4：1的甲烷和H₂的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（　�。�

A．4Q₁+0.5Q₂

B．4Q₁+Q₂+10Q₃

C．4Q₁+2Q₂

D．4Q₁+0.5Q₂+9Q₃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：

，則對于熱化學(xué)方程式：

，下列說法正確的是（）

A．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)

B．該反應(yīng)的

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共17分）．Ⅰ（11分）、一無色透明的溶液做如下實驗：
ⅰ取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，只觀察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na₂O₂，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：
試問：
（1）Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-等離子中一定存在的離子是____、____、______；可能存在的離子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物質(zhì)混合成。(填化學(xué)式)
Ⅱ（6分）、甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	燃燒熱（kJ·mol^－1）
H₂(g)	－285.8
CO(g)	－283.0
CH₄(g)	－890.3

已知1mol H₂O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O(l)時放出44.0 kJ熱量。
⑴寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式

。
⑵ 2H₂(g) + O₂(g)="=" 2H₂O(g) △H= kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1） 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5千焦熱量，其熱化學(xué)方程式是：
                     。
又已知：H₂O（液）＝H₂O（氣）；△H =-44kJ/mol，則11.2升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）乙硼烷完全燃燒時生成氣態(tài)水時放出的熱量為                千焦。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)

水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________ ________________。
（3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，
4NH₃(g)＋5O₂

4NO(g)＋6H₂O(g)； △H＝－905 kJ/mol……①
4NH₃(g)＋3O₂(g)

2N₂(g)＋6H₂O(g)；△H ＝－1268 kJ/mol……②，
下列說法正確的是

A．工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成 NO時，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間

B．工業(yè)上采用物料比n(O₂)／n(NH₃)在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率

C．在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉(zhuǎn)化率

D．氮氣氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)

△H＝－181.5 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：①2CO(g)+ O2(g)="=" 2CO2(g) ΔH1=" " -566.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH2=" " -393.5kJ/mol
則1molC(s)在氧氣中燃燒生成CO時的ΔH值為：

A．+172.5 kJ/mol

B．-172.5 kJ/mol

C．+110.5kJ/mol

D．-110.5kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(11分)
（1）已知H₂(g)+Br₂(1)

2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br₂(1)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
鍵能/kJ·mol^－1	436	a	369

①Br₂(1)＝Br₂(g) △H₁，則△H₁=_____________；
②寫出H₂(g)與Br₂(g)反應(yīng)生成HBr(g)的熱化學(xué)方程式：_____________________________
③試計算a=_________________。
（2）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在一定量氧氣中燃燒生成P₂O₃、P₂O₅各0.025mol，反應(yīng)物完全耗盡，并放出X kJ熱量。
①已知1mo

l磷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為Y kJ，則1molP與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃的反應(yīng)熱△H=________________________________。
②寫出1mol P與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃的熱化學(xué)方程式：
___________________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1） 2010年10月1日下午18時59分57秒，中國探月二期工程先導(dǎo)星“嫦娥二號”在西昌點火升空，準(zhǔn)確入軌�！版隙鸲枴彼萌剂蠟橐簹浜鸵貉�。
已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △H=－483.6kJ·mol^－¹
H₂(g)＝H₂(l) △H=－0.92kJ·mol^－¹ ；
O₂(g)＝O₂(l) △H=－6.84kJ·mol^－¹
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________________________________；
（2）美國的探月飛船“阿波羅號”使用的氫氧燃料電池，電解液為氫氧化鉀溶液，其負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________________________；
（3）設(shè)計方案實現(xiàn)2HCl+2Cu= CuCl₂+H₂↑反應(yīng)，畫出裝置圖；
（4）pH相同的四種電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③CH₃COONa ④ NaOH，
其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填編號）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)