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化學反應可視為舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ?mol^－¹，H—H鍵的鍵能是b kJ?mol^－¹；由N₂和H₂合成1 mol NH₃時可放出c kJ的熱量。那么N—H 鍵的鍵能是(　　)

A．（a＋3b－2c）/2 kJ?mol^－¹	B．（a＋3b＋2c）/6 kJ?mol^－¹
C．（a＋3b－2c）/6 kJ?mol^－¹	D．（a＋3b＋2c）/3 kJ?mol^－¹

合成氨的反應方程式為：

△H =

，設N—H 鍵的鍵能為

，所以

，解得

；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：

，則對于熱化學方程式：

，下列說法正確的是（）

A．熱化學反應方程式中化學計量數表示分子個數

B．該反應的

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1） 0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5千焦熱量，其熱化學方程式是：
                     。
又已知：H₂O（液）＝H₂O（氣）；△H =-44kJ/mol，則11.2升（標準狀況下）乙硼烷完全燃燒時生成氣態水時放出的熱量為                千焦。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態

水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為________________ ________________。
（3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應熱的表述正確的是

A．當△H<0時，表示該反應為吸熱反應

B．需要加熱才能進行的反應是吸熱反應

C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

D．1molNaOH分別和1molCH₃COOH、1molHNO₃反應放出的熱量：CH₃COOH<HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以N_A代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式 C₂H₂( g ) +5/2O₂( g ) = 2CO₂( g )+H₂O ( l ) △H =" —1300kJ" / mol 的說法中，正確的是

A．當10 N_A個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量

B．當1 N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．當2 N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．當8 N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用做燃料。已知
CH₃OH(1) + O₂(g) =" CO(g)" + 2H₂O(g) ； △Ha = －443.64 kJ·mol^－¹
2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ；  △H_b =－566.0 kJ·mol^－¹
（1）試寫出CH₃OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O（g）的熱化學方程式：

（2）甲醇作為燃料，它的優點是燃燒時排放的污染物少，從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應的問題，還能改善大氣質量。試利用（1）中的熱化學方程式計算，完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽時，放出的熱量為         kJ ，生成的CO₂氣體標準狀況下體積是               L
（3）科研人員新近開發出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電，據此回答下列問題：
甲醇在     極反應；電極反應式為                                           。
（4）利用電池可實現電能向化學能轉化。某同學設計了一種電解法制取Fe(OH)₂的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是          （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是：2H⁺ + 2e^－→H₂↑
若將所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空氣中，其顏色變化是，反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)
（1）已知H₂(g)+Br₂(1)

2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸發1mol Br₂(1)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數據如下表：

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
鍵能/kJ·mol^－1	436	a	369

①Br₂(1)＝Br₂(g) △H₁，則△H₁=_____________；
②寫出H₂(g)與Br₂(g)反應生成HBr(g)的熱化學方程式：_____________________________
③試計算a=_________________。
（2）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態氧化物。3.1g的單質磷（P）在一定量氧氣中燃燒生成P₂O₃、P₂O₅各0.025mol，反應物完全耗盡，并放出X kJ熱量。
①已知1mo

l磷完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量為Y kJ，則1molP與O₂反應生成固態P₂O₃的反應熱△H=________________________________。
②寫出1mol P與O₂反應生成固態P₂O₃的熱化學方程式：
___________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）工業制氫氣的一個重要反應是：CO(s)+ H₂O(g) ="=" CO₂(g) + H₂(g)
已知25℃時：C(石墨) +O₂ (g) == CO₂(g) △H₁＝－394 kJ·mol^-1
C(石墨) +1／2O₂ (g) == CO (g) △H₂＝－111 kJ·mol^-1
H₂(g) +1／2O₂ (g)== H₂O(g) △H₃＝－242kJ·mol^-1
試計算25℃時CO(s)+ H₂O(g) ="=" CO₂(g) + H₂(g)的反應熱_______ kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1） 2010年10月1日下午18時59分57秒，中國探月二期工程先導星“嫦娥二號”在西昌點火升空，準確入軌。“嫦娥二號”所用燃料為液氫和液氧。
已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △H=－483.6kJ·mol^－¹
H₂(g)＝H₂(l) △H=－0.92kJ·mol^－¹ ；
O₂(g)＝O₂(l) △H=－6.84kJ·mol^－¹
請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式_________________________________；
（2）美國的探月飛船“阿波羅號”使用的氫氧燃料電池，電解液為氫氧化鉀溶液，其負極反應式為_________________________________________________；
（3）設計方案實現2HCl+2Cu= CuCl₂+H₂↑反應，畫出裝置圖；
（4）pH相同的四種電解質溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③CH₃COONa ④ NaOH，
其物質的量濃度由大到小的順序是（填編號）。

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