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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol^－¹
Hg（l）+1/2O₂（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol^－¹，由此可知反應(yīng)：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H為。

A．△H＝－1141.8 kJ·mol^－¹	B．△H＝+260.4kJ·mol^－¹
C．△H＝+441.8 kJ·mol^－¹	D．△H＝－260.4 kJ·mol^－¹

考查反應(yīng)熱的計算
由①—②式可得到：Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l) △H＝－260.4 kJ·mol^－¹
答案為D

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH₁＝－99 kJ·mol^－1

請回答下列問題：
(1)該反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)圖中C表示                    。
(3)從化學(xué)鍵的角度分析，F(xiàn)代表什么意義？F           ；
(4)改變反應(yīng)條件可改變E值大小，如加入V₂O₅作催化劑，可使E值減小。E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有         。（無影響、有影響、不確定）
(5)圖中ΔH＝________kJ·mol^－1。
(6)若已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(l)的ΔH₂＝－Q kJ·mol^－¹，則ΔH₁______ΔH₂(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）回答下列問題：
（1）反應(yīng)A(g)+B(g)

C(g)+D(g)過程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應(yīng)△H 0（填“＞”、“＜”、
或“無法確定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H₂O (g)　 △H₁=" +34.0" kJ/mol
甲酸(g)= CO₂ (g)+ H₂(g) △H₂=" —7.0" kJ/mol
則甲酸的分子式為，在該條件下，氣態(tài)CO₂和氣態(tài)H₂反應(yīng)生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H₂O的熱化學(xué)方程式為。
（3）如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

I若試管內(nèi)液面上升，則正極反應(yīng)：                         。
II若試管內(nèi)液面下降，則發(fā)生           腐蝕。
III若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在   （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知下列三個熱化學(xué)方程式
①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹
③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131 kJ·mol^－¹
寫出表示碳燃燒生成CO和CO燃燒生成CO₂的燃燒熱的熱化學(xué)方程式。
_________________________________________；
_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：

，則對于熱化學(xué)方程式：

，下列說法正確的是（）

A．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)

B．該反應(yīng)的

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P₄，已知
P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（）

A．由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H＝57.3 kJ/mol

C．碳的燃燒熱大于-110.5 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，△H 大于－57.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共17分）．Ⅰ（11分）、一無色透明的溶液做如下實驗：
ⅰ取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，只觀察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na₂O₂，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：
試問：
（1）Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-等離子中一定存在的離子是____、____、______；可能存在的離子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物質(zhì)混合成。(填化學(xué)式)
Ⅱ（6分）、甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：