Question

將0.l mol·L^－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都減小	B．溶液中c（H＋）增大
C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)	D．溶液的pH增大

Answer 1

D

試題分析：將0.l mol·L^－1醋酸溶液加水稀釋，促進(jìn)電離 溶液中c（H^＋）減小 醋酸電離平衡向右移動(dòng)，由于Kw是常數(shù)所以c（OH^－） 增大 ，所以溶液的pH增大。故選D。
點(diǎn)評(píng)：加水后雖然促進(jìn)電離，但是除了c（OH^－）所有物質(zhì)濃度都會(huì)降低，
醋酸是弱酸，部分電離，加水可以促進(jìn)平衡向右移動(dòng)，即促使未電離的醋酸分子繼續(xù)電離。
雖然CH₃COOH的電離程度在增大，但體積的增大占主要因素，c(H⁺⁾又是逐漸減小的。
CH₃COOH溶于水后，能電離出CH₃COO^-和H^＋，同時(shí)CH₃COO-和H^＋又結(jié)合成CH₃COOH分子，這就是動(dòng)態(tài)平衡。加水后，離子間距離變大，結(jié)合成分子的可能性變小。所以…
從另一個(gè)方面解釋，電離平衡常數(shù)是溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A⁺）*c（B^-））與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度（c（AB））的比值。它只與溫度有關(guān)，一定溫度下是常數(shù)！！！溶液稀釋后，比值變小（如稀釋到一半濃度時(shí)，兩種離子和醋酸分子的濃度都為1/2，它們的比值成了電離平衡常數(shù)的一半了）。而電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，在溫度不變下，為了達(dá)到電離平衡，醋酸分子繼續(xù)電離，以使得它們比值增大到與電離平衡常數(shù)相等。