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已知：可逆反應2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＜0，在一定條件下達到平衡后，改變下列條件一定能使該平衡向正反應方向移動的是(　　)

A．升溫增壓

B．降溫增壓

C．升溫減壓

D．降溫減壓

試題分析：升溫平衡逆向移動，加壓平衡正向移動，A項錯誤；降溫平衡正向移動，加壓平衡正向移動，B項正確；升溫平衡正向移動，減壓平衡逆向移動，C項錯誤；降溫平衡正向移動，減壓平衡逆向移動，D項錯誤。答案選A。
點評：改變影響平衡移動的一個因素，平衡總是向減弱這種改變的方向移動。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）已知2NO₂（g）

N₂O₄（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol^-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體。

請回答：
（1）A中的現象                ，B中的現象                         ；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向     （填“正”或“逆”）反應方向移動；
（3）該化學反應的濃度平衡常數表達式為                     ，升高溫度，該反應中NO₂的轉化率將            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ．在三支容積均為30cm³針筒中分別抽入10cm³NO₂氣體，將針筒前端封閉。
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm³處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。
①推進針筒后顏色變深的原因是                                  ；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是                            ；
③由此實驗得出的結論是                                             。
（2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm³處，該同學觀察到的現象是                     ；
在此過程中，該反應的化學平衡常數將     （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO₂的轉化率將    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA(?)＋2 B(g)

2C(g)＋D(g),其中a為正整數。反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖,下列敘述正確的是

A．達到平衡后，加入催化劑，則C％增大

B．達到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動

C．a可以為任意正整數

D．達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A(g)+xB(g) 2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是

A．在30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．8min前A的平均反應速率為0.08 mol·L^-1·min^-1

C．反應方程式中的x=1，正反應為放熱反應

D．20min~40min間該反應的平衡常數均為4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已建立平衡的可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是
①生成物的百分含量一定增加；           ②生成物的產量一定增加；
③反應物的轉化率一定增加；             ④反應物物質的量濃度一定減小；
⑤正反應速率一定大于逆反應速率；      ⑥使用了催化劑

A．①②

B．②⑤

C．③⑤

D．③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH<0�，F將NO₂和N₂O₄混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應中物質濃度隨時間的變化如圖。下列說法正確的是

A．a點表示反應處于平衡狀態

B．25 min末，若增大壓強，化學平衡常數增大

C．25 min末，若升高溫度，NO₂的體積分數減小

D．10min內用N₂O₄表示的平均速率為0.02mol·L^－¹·min^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．工業制取金屬鉀：Na(l)+ KCl(l)

NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來

B．冰鎮啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

C．在實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。

D．對于2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)；ΔH＞0，縮小容器的體積可使顏色變深。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：X₂(g)＋3Y₂(g)

2XY₃(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol^－¹實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：下列敘述不正確的是

容器編號	起始時各物質物質的量（mol）			達平衡時體系能量的變化
容器編號	X₂	Y₂	XY₃	達平衡時體系能量的變化
①	1	3	0	放熱 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q (Q＞0)

A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．達平衡時，兩個容器中XY₃的物質的量濃度均為2 mol·L^－¹
C．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為Q=23.15 kJ
D．若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)合成氨對化學工業和國防工業具有重要意義。
(1)向合成塔中按物質的量之比l：4充入N₂、H₂進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強(p)的關系圖。
①圖A中氨氣的體積分數為15％時，H₂的轉化率為。
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應的曲線是 (填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為
CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發生上述反應，各物質的物質的量變化如下表：

①分析表中數據，判斷5 min時反應是否處于平衡狀態?                    (填“是”或“否”)，前5 min反應的平均反應速率v(CH₄)=               。
②該溫度下，上述反應的平衡常數K=            。
③反應在7~10 min內，CO的物質的量減少的原因可能是           (填字母)。
a．減少CH₄的物質的量        b．降低溫度          c．升高溫度            d．充入H₂
④若第7分鐘時將容器壓縮至1L，請在下列坐標系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化曲線。
a

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