Question

一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發生如下可逆反應：CO(g)＋H₂(g)C(s)＋H₂O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H₂為起始反應物，t_l時達到平衡，生成0．6mol H₂O(g)。t₂時改變反應條件，化學反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．起始時刻和t1達到平衡后氣體的物質的量之比為4︰5

B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應方向移動

C．平衡后若加入氫氣，上述反應的△H會增大

D．t2時改變的條件可能是增大了壓強

Answer 1

D

試題分析：t_l時達到平衡，生成0．6mol H₂O(g)，則根據方程式可知，消耗CO和氫氣的物質的量元素0.6mol，則剩余CO和氫氣的物質的量分別是0.4mol和1.4mol，所以起始時刻和t₁達到平衡后氣體的物質的量之比為3︰2.4＝5︰4，A不正確；碳是固體，改變固體的質量，平衡不移動，B不正確；反應熱對于具體的化學方程式是不變的，C不正確；增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，D正確，答案選D。
點評：在判斷外界條件對平衡狀態的影響時，需要特別注意的是濃度和壓強。前者不能適用于固體或純液體，后者只能適用于氣體體系。