【題目】已知短周期元素的離子
A2+、
B+、
C2-、
D- 都具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是
A.原子序數d > c > b > aB.離子半徑：C2- > D- > B+ > A2+
C.單質的還原性：A > BD.非金屬性：D < C
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【題目】關于下列圖示的說法正確的是（ ）
A.圖①表示石墨轉變為金剛石是吸熱反應
B.圖②所示實驗可比較非金屬性強弱：氯﹥碳﹥硅
C.圖③吸收NH3并防倒吸
D.圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產生，可判斷金屬活動性：a﹤b
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【題目】一定條件下，向2 L密閉容器中充入2 mol N2和10 mol H2發生反應N2+3H2
2NH3。2 min時測得剩余N2的物質的量為1 mol，下列有關化學反應速率的表達不正確的是
A. v(N2)=3 v(H2)B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
C. v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1D. 再充入2 mol N2化學反應速率加快
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【題目】用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸�，F實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：
(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。
(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：(將操作補充完整)
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，____________________________________________。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號)________。
(4)若用1mol/L HCl溶液潤洗容量瓶，再轉移溶液，所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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【題目】有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是( )
A.pH=5. 5 的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H＋)>c(OH－)
B.W 點所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH =3.5的溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)= c(Na＋)
D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH-)
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【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，ClO4－向負極移動
B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na
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【題目】光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑和產物略去):
已知; 
(R1、R2為烴基或氫)
(1)A的名稱為________；羧酸X的結構簡式為___________________。
(2)C可與乙醇發生酯化反應，其化學方程式為____________，反應中乙醇分子所斷裂的化學鍵是____________(填選項字母)。
aC——C鍵 b.C——H鍵 c.O——H鍵 d.C——O鍵
(3)E→F的化學方程式為___________；F到G的反應類型為_______________。
(4)寫出滿足下列條件B的2種同分異構體:___________、____________________。
①分子中含有苯環；②能發生銀鏡反應；③核磁共振氫譜峰面積比為2:2:2:1:1。
(5)根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無機試劑任用):___________________________。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
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【題目】Ⅰ．用序號回答：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥P4 ⑦NH3· H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO ⑩CaO HF MgCl2。
(1)只存在離子鍵的是____________________
(2)屬于共價化合物的是____________________
(3)既存在離子健又存在共價鍵的是____________________
Ⅱ．同學們已經學習了同位素、同系物、同素異形體、同分異構體，你能區別這些概念嗎？下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在下表中。
①
和
； ②CH3C(CH3)2CH3和 ；
③CH4和CH3CH2CH3； ④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)。
類別 | 同位素 | 同系物 | 同素異形體 | 同分異構體 |
組號 | ________ | ___________ | ________ | _______ |
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦（主要含Ce[ CO3]F）為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示：
已知：①Ce4+能與F
結合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結合成[CeSO4]2+；
②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；
③Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20。
回答下列問題：
(1)Ce[CO3]F中鈰元素的化合價為___________，H2O2分子的結構式為____________________。
(2)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是____________________________________。
(3)“萃取”時存在反應：Ce4++n(HA)2
Ce·(H2n-4A2n)+4H+。下圖所示中，D是分配比，表示Ce（Ⅳ）分別在有機層與水層中存在形式的物質的量濃度之比，即c[Ce·(H2n-4A2n)]與c[(CeSO4)2+]的比值。加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c（SO42-），D隨起始料液中c（SO42-）變化的原因為__________________________________________________。
(4)“反萃取”中，實驗室用到的主要玻璃儀器名稱為___________；在H2SO4，和H2O2的作用下CeO2轉化為Ce3+。H2O2在該反應中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”），每有2molH2O2參加反應，轉移電子的物質的量為_____________。為使Ce3+完全沉淀，應加入NaOH調節pH為_________。(溶液中c(Ce3+)小于1.0×10-5molL-1時，可認為Ce3+沉淀完全)
(5)“氧化”步驟的化學方程式為_______________________________________________________。
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