Question

【題目】有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是( )

A.pH=5. 5 的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H＋)>c(OH－)

B.W 點所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C.pH =3.5的溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)= c(Na＋)

D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

堿性越強CH3COOH的濃度應越小，CH3COO-的濃度越大，所以圖中虛線表示CH3COOH的濃度變化，實線表示CH3COO-的濃度變化。

A．由圖可知，pH=4.75時，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L，pH=5.5時，酸性減弱，結合圖象可知，溶液中c(CH3COOH)降低，溶液中c(CH3COO-)增大，則所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，故A錯誤；

B．由圖可知，W點所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，故B正確；

C．當溶液中的溶質全部為醋酸鈉時，有物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na＋)，此時溶液呈堿性，所以pH=3.5時溶液中的溶質為醋酸鈉和醋酸，所以c(CH3COOH) + c(CH3COO－)>c(Na＋)，故C錯誤；

D．W點原溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(CH3COO-)=0.05mol/L，c(H+)=10-4.75mol/L，c(OH-)=10-9.25mol/L，則c(Na+)=0.05mol/L+10-9.25mol/L-10-4.75mol/L，略小于0.05mol/L，也就是此時溶液中溶質醋酸鈉的物質的量略小于0.05mol/L，通入0.05molHCl氣體后溶液中的溶質為CH3COOH、NaCl以及極少量的HCl，主要以CH3COOH的電離為主，而醋酸是弱電解質，所以c(CH3COOH)>> c(H+)，故D錯誤；

答案選B。