Question

某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式為：H₂A = H⁺ + HA^-   HA^-H⁺ + A^2- （K_a=1.0×10^-2），下列說法正確的是
A．在0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中，c（H⁺）＞ 0.12 mol·L^-1
B．在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，c（A^2-）+ c（HA^-）+ c（Na⁺）=" 0.2" mol·L^-1
C．分別將同濃度（0.1 mol·L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等體積混合，其pH一定小于7
D．0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

C

解析試題分析：A. 在0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中，首先發生電離：H₂A = H⁺ + HA^- ，這步是完全的、徹底的，然后發生電離：HA^-H⁺ + A^2-。由于第一步的電離對第二步的電離起抑制作用，所以c（H⁺）< 0.12 mol·L^-1。錯誤。B. 在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，根據物料守恒可得c（A^2-）+ c（HA^-）+ c（Na⁺）= 0.3mol·L^-1.錯誤。C. 由于在NaHA的溶液中存在HA^-H⁺ + A^2- （K_a=1.0×10^-2）將同濃度（0.1 mol·L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等體積混合，由于HA^-的電離作用大于水解作用，所以其pH一定小于7。正確。D. 在0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中，HA^-會發生電離作用，所以c（Na⁺）＞c（HA^-）；電離 使 溶 液 顯 酸 性，c（H⁺）＞c（OH^-）；但是HA^-的電離作用是微弱的，而且在溶液中還存在水的電離作用，因此c（HA^-）＞c（H ⁺）＞c（A^2-）。故溶液中的離子濃度的關系是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H ⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）。錯誤。
考點：考查電解質的電離、溶液中離子濃度的大小比較的知識。