50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是
| A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1 |
| B．飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－) |
| C．飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－) |
| D．pH=12的純堿溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1 |
優生樂園系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向l00mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的（ ）
| A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大 |
| B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都變小 |
| C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小 |
| D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（S042-）較原來大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為
| 所含離子 | NO3- | SO42－ | H+ | M |
| 濃度 /（mol·L－1） | 2 | 1 | 2 | 1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反應（不考慮溶液體積的變化）。下列說法正確的是
| A．反應后的溶液呈酸性 |
| B．兩種反應物中水電離出的c(H+)都是1×10－12 mol·L－1 |
| C．反應后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1 |
| D．反應后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應：H3BO3(aq)＋H2O(l) 
?[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列說法正確的是
| 化學式 | 電離常數(298 K) |
| H3BO3 | K＝5.7×10－10 |
| H2CO3 | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
| CH3COOH | K＝1.75×10－5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線（如下圖所示）以HA表示酸，下列說法正確的是（ ）
A、滴定鹽酸的曲線是圖2
B、達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C、達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D、當0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗不能達到目的的是
| 選項 | 實驗操作 | 實驗目的 |
| A | 向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0.1 mol/LNaCl溶液，產生白色沉淀；再向其中滴加3滴0.1mol/L的KI溶液，有黃色沉淀產生 | 驗證Ksp（AgCl）> Ksp（AgI） |
| B | 向適量樣品溶液中滴加KSCN溶液 | 檢驗FeSO4溶液是否被氧化 |
| C | 向適量樣品溶液中滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液 | 檢驗Na2SO3溶液是否被氧化 |
| D | 向Na2SiO3溶液中通入CO2 | 驗證非金屬性：碳>硅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列表達不正確的是
A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS- 和HS-  H++S2- |
| B．同物質的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積：V（NH3·H2O）＜V（HCl） |
| C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-） |
| D．同濃度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時，a mol·L一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是
| A．a=b | B．a＞b |
| C．c(A-)=c(Na+) | D．c(A-)＜c(Na+) |
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