T℃時，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0 ×10－10。和4.0 ×10－12。下列說法正確的是
| A．T℃時，兩飽和溶液中c(Ca2＋ )：CaCO3>CaF2 |
| B．T℃時，兩飽和溶液等體積混合，會析出CaF2固體 |
| C．T℃時，CaF2固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大 |
| D．T℃時，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：③>②>① |
B．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關系如圖所示，當pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
| C．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液： Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O |
| D．25°C時，HCN溶液的電離平衡常數（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數（K）存在如下關系： Kw ·K = Ka |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉變為銅藍(CuS)，則Ksp(PbS)<Ksp(CuS) |
| B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末產生黑色沉淀，則pH增大 |
| C．加熱條件下并加入大量水促進TiCl4水解，以制備TiO2固體 |
| D．銅制器皿放置過程中會生成銅綠是因為發生了析氫腐蝕 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。
根據圖示判斷，下列說法正確的是
A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
D．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－) = c(H+)＋c(H2A)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向l00mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的（ ）
| A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大 |
| B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都變小 |
| C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小 |
| D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（S042-）較原來大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列比較中，正確的是( )
| A．同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
| B．物質的量濃度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等體積混合后： c（NH  ）>c（Cl ）>c（Na ）>c（OH）>c（H） |
| C．物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c（Na ）+ c（H）=c（S ）+ c（HS）+ c（OH） |
| D．同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的順序是：①>②>③>④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是
| A．HA為一元強酸 |
| B．N點水的電離程度小于K點水的電離程度 |
C．隨著MOH溶液的滴加，比值 不變 |
| D．若K點對應的溶液的pH＝10，則有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液與0.01 mol·L－1 KHSO3溶液等體積混合，若忽略混合后溶液的體積的變化，則下列判斷正確的量( )
| A．混合后溶液中存在有關系：C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－） |
| B．混合后溶液中存在有關系：C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－） |
| C．混合后溶液中存在有關系：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝0.02 mol/L |
| D．兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出C（H＋)小于KHSO3溶液中水電離出C（H＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗不能達到目的的是
| 選項 | 實驗操作 | 實驗目的 |
| A | 向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0.1 mol/LNaCl溶液，產生白色沉淀；再向其中滴加3滴0.1mol/L的KI溶液，有黃色沉淀產生 | 驗證Ksp（AgCl）> Ksp（AgI） |
| B | 向適量樣品溶液中滴加KSCN溶液 | 檢驗FeSO4溶液是否被氧化 |
| C | 向適量樣品溶液中滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液 | 檢驗Na2SO3溶液是否被氧化 |
| D | 向Na2SiO3溶液中通入CO2 | 驗證非金屬性：碳>硅 |
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