【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。
⑴t2℃時甲的溶解度為________________；t1℃時將30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的質量為____________。
⑵丙的飽和溶液中含有少量的甲，由該液體提純固體丙，結晶的方法是________(填序號，下同)。
A．蒸發溶劑 B．降低溫度 C．升高溫度
⑶下列說法正確的是_________。
A.t3℃時，等質量的甲、乙、丙恰好形成的飽和溶液中含溶劑最多的是丙
B. t3℃時，等質量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液中溶質質量分數是乙＞甲＞丙
C.t2℃時，向乙的飽和溶液中加入固體乙，溶質的質量分數不變
D.將三種物質的溶液從t3℃降溫至t1℃，析出晶體最多的是甲
【答案】 20g 70g C ABC
【解析】(1)通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，甲物質的溶解度為20g；t1℃時，丙物質的溶解度為40g，將30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的質量為20g+50g=70g；(2)通過分析溶解度曲線可知，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，丙的飽和溶液中含有少量的甲，由該液體提純固體丙，結晶的方法是升高溫度；(3)A、通過分析溶解度曲線可知，t3℃時，甲、乙、丙的溶解度的關系為：甲＞乙＞丙；所以等質量的甲、乙、丙恰好形成的飽和溶液中含溶劑最多的是丙，故正確；B、通過分析溶解度曲線可知，t3℃時，等質量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液中溶質質量分數是乙＞甲＞丙，故正確；C、t2℃時，向乙的飽和溶液中加入固體乙，乙不再溶解，所以溶質的質量分數不變，故正確；D、將三種物質的溶液從t3℃降溫至t1℃，因為不知道溶液的質量，析出晶體的多少無法比較，故錯誤。
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【題目】小剛想用貝殼（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳氣體。為測定貝殼中碳酸鈣的含量，他做了如下實驗：首先稱取50g貝殼樣品于燒杯中，燒杯質量為100克。然后將150g的鹽酸平均分5次加入（假設雜質均不溶于水也不與鹽酸反應）到燒杯中。實驗過程中的數據記錄如下：
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
燒杯+剩余物質質量 | 175.6g | X | 226.8g | 252.4g | 282.4g |
（1）X＝_____________g；
（2）貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數__________；
（3）第四次實驗后所得溶液中溶質的質量分數_________。
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【題目】根據下圖信息判斷，下列敘述不正確的是（ ）
A. 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大
B. t2 ℃時，80g 硝酸鉀溶于100g水中可制得飽和溶液
C. t1 ℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相同
D. 將t2℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃，有晶體析出
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【題目】觀察右圖中的有關操作和現象，判斷下列敘述正確的是 ( )
A．集氣瓶中的氣體可能是CO2
B．集氣瓶中的氣體可能是空氣
C．集氣瓶中的氣體一定是O2
D．集氣瓶中的氣體一定是N2
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【題目】研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的過程：
【假設】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關。
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質量的MnO2和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需的時間。
【進行實驗】右下圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發生裝置中A儀器的名稱是_____________，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是_______ _____。
【實驗記錄】
【結論】該探究過程得出的結論是_________________________。
【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快。若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的_____ _____是否改變。
【實驗拓展】H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關？研究性學習小組進行了更深入的探究：
探究實驗一：濃度對化學反應速率的影響
實驗步驟 | 現 象 | 結 論 |
取一支試管加入3mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。 | 緩慢有少量氣泡冒出 | |
另取一支試管加入3mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。 | 迅速有大量氣泡冒出 |
請你設計：
實驗用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液
探究實驗二：溫度對化學反應速率的影響
實驗步驟 | 現 象 | 結 論 |
溫度越高，過氧化氫分解的速率越大 |
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【題目】下圖裝置常用來測定空氣中氧氣的含量。下列對該實驗的認識正確的是
A. 燃燒匙中的紅磷可以換成木炭
B. 紅磷燃燒產生大量白色煙霧
C. 該實驗可以說明N2 難溶于水
D. 紅磷用量的多少對測定結果沒有影響
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【題目】（經典賞析）我國制堿工業的先驅—侯德榜，發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法。生產過程是在飽和氨鹽水中(NH3和NaCl都達到飽和的溶液)通入 CO2。
（查閱資料）(1)侯氏制堿法中主要反應： Ⅰ．NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl， Ⅱ．2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
(2) NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。
（思考交流）(1)30℃時，NH4Cl飽和溶液中溶質質量分數與NaHCO3飽和溶液中溶質質量分數相比，前者與后者的關系是_______(填字母)。
A．大于 B．小于 C．等于 D．無法確定
(2)反應Ⅰ中生成物NaHCO3和NH4Cl的質量比為_______(不需化簡)。
(3)氨鹽水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，先結晶析出的物質是NaHCO3，原因是________。
（實驗探究）某小組以粗鹽和碳酸氫銨(NH4HCO3)為原料，采用以下流程制備純堿和NH4Cl。
(1)粗鹽中除了含有泥沙等不溶性雜質，還含有少量的MgCl2等。若要除去粗鹽中的MgCl2，可加入過量的NaOH溶液，過濾，然后向濾液中加入適量鹽酸。寫出加入鹽酸時反應的化學方程式_____________。
(2)過濾時玻璃棒的作用是______________ 。
(3)沉淀1表面常附有NH4+、Cl-等雜質，洗滌時最好選用下列______飽和溶液(填字母)。
A．NaCl B．NH4Cl C． NH4HCO3 D．NaHCO3
(4)步驟X包括的操作有________、冷卻結晶和過濾。
（拓展延伸）小華設計下圖實驗裝置測定某純堿樣品(含少量雜質NaCl)中碳酸鈉的質量分數：取一定量的樣品與足量稀鹽酸反應，通過測定生成CO2的體積，計算樣品中碳酸鈉的質量分數。(已知常溫常壓下CO2的密度是1.977g/L)
(1)如果樣品質量為5.3g，則實驗中選用的量氣管規格最合適的是_________(填字母)。
A．500mL B．1000 mL C．1500 mL D．2000mL
(2) 反應結束后錐形瓶中有CO2殘留，會導致測得的碳酸鈉質量分數_________(填字母)。
A．偏大 B．偏小 C．無影響
(3)如果5.3g樣品中鈉元素的質量分數為42%，實驗結束后將錐形瓶中溶液蒸干，則所得固體質量為__________(結果保留1位小數)。
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【題目】碘是甲狀腺激素的主要成分。碘元素的部分信息如圖。 則下列說法錯誤的是
A. 圖1表示的微粒是I—
B. 人體中碘是常量元
C. X = 8
D. 碘原子的質子數是53
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【題目】結合圖回答問題
(1)儀器名稱：①_____；②_____。
(2)用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，可選用裝置_____(選填序號)和 E 組合，化學方程式 為_____，二氧化錳的作用是_____。
(3)實驗室可用裝置B或C制 H2，C 裝置相對于B的優點有_____，用D裝置收集 H2，氣體應從_____(選填“a”或“b”)端通入。
(4)F 為簡易凈水裝置，相當于化學實驗中的_____裝置。向該裝置處理過的水中，加入少量肥皂水振蕩，產生較多浮渣，說明是水_____(填“硬”或“軟”)，若要得到純水，還需 要進行_____(填操作名稱)。
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