【題目】小剛想用貝殼（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳氣體。為測定貝殼中碳酸鈣的含量，他做了如下實驗：首先稱取50g貝殼樣品于燒杯中，燒杯質量為100克。然后將150g的鹽酸平均分5次加入（假設雜質均不溶于水也不與鹽酸反應）到燒杯中。實驗過程中的數據記錄如下：
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
燒杯+剩余物質質量 | 175.6g | X | 226.8g | 252.4g | 282.4g |
（1）X＝_____________g；
（2）貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數__________；
（3）第四次實驗后所得溶液中溶質的質量分數_________。
【答案】 201.2 80% 31.2%
【解析】(1)第二次加入稀鹽酸后“燒杯+剩余物質”質量為：175.6g+30g-4.4g=201.2g；(2)反應中產生的二氧化碳氣體質量為50g+100g+150g-282.4g=17.6g，設50g貝殼樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 17.6g
x=40g，
貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數：
×100%=80%；
(3)第四次實驗后產生的二氧化碳氣體質量為50g+100g+120g-252.4g=17.6g，設消耗碳酸鈣的質量為z，產生氯化鈣的質量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
z y 17.6g
y=44.4g，
z=40g，
第四次實驗后溶液中溶質的質量分數：
×100%=31.2%。
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【題目】（1）二氧化碳雖然只約占空氣總體積的0.03%，但對動植物的生命活動起著極為重要的作用．自然界中二氧化碳的循環如下圖甲所示，在x處合理的過程有： 、 、腐爛等．
（2）如圖乙是證實植物進行光合作用的實驗裝置，在燒杯中裝入大半杯水，放入一些金魚藻，并通入一定量的二氧化碳，靜置一段時間后，用漏斗罩住金魚藻，然后將盛滿水的試管倒置于漏斗上，過一會兒，試管內有許多氣泡產生，管內液面下降．根據這一實驗，回答下列問題：
①通入二氧化碳的目的是 ．
②當試管內的液面處于圖示位置時，試管內的氣體壓強 外界大氣壓強（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③試管內收集的氣體可用 來檢驗
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【題目】碳和碳的化合物間的部分轉化關系如圖所示．則下列說法正確的是（ ）
A. 由碳酸轉化成X一定要在加熱條件下進行
B. 由碳轉化為X一定發生的是化合反應
C. 物質X一定是二氧化碳
D. 若使一氧化碳轉化成X，只能通過一氧化碳在空氣（或氧氣）中燃燒獲得
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【題目】下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
（1）t1℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是______（填寫序號，下同）．
（2）若要將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可以采用的方法是 ______ 、____
（3）將t3℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度降低到t1℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是____________
（4）t2℃時，a和b兩種溶液的溶質質量分數 ______________（填”一定“或“不一定”）相等。
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【題目】能源問題是困擾人類可持續發展的一個重要因素。能源的開采、開發、儲存和綜合利用是目前世界各國科學家研究的重大課題。
（1）人類目前使用的化石燃料有煤、天然氣和___________。
（2）天然氣是常見的燃料，寫出其燃燒的化學方程式：____________________________________。
（3）我國是世界產煤大國。但含硫煤燃燒排放的二氧化硫,會引起“酸雨”。為減少大氣污染，某發電廠采用了“石灰固硫法”，即在一定條件下向煤中摻入生石灰，用來吸收二氧化硫，已知這一過程中，各元素的化合價均未發生改變，寫出“石灰固硫法”的化學方程式 _____________________________。
（4）科學家預言，氫能將成為21世紀的主要能源，試從氫氣的性質分析氫氣作為能源的主要優點____________________________。
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【題目】閱讀下面科普短文。
（資料1）融雪劑按組成分為有機融雪劑和無機融雪劑。
有機融雪劑的主要成分為醋酸鉀，一般用于機場等重要場所。
無機融雪劑以氯化鈉、氯化鈣等為主要成分，其融雪原理與相同條件下，不同濃度的食鹽水的凝固點有關（見下表）。
溶劑質量(g) | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
溶質質量（g） | 0 | 3.6 | 7.5 | 11.1 | 29.9 |
凝固點(℃) | 0 | -2.3 | -4.2 | -6.3 | -21 |
（資料2）鈦（Ti）是一種銀白色的金屬。它具有良好的耐高溫、耐低溫、抗酸堿以及高強度、低密度的特點，廣泛用于航空工業；它無毒且具有優良的生物相容性，是非常理想的醫用金屬材料，可用來制造人造骨等。金屬鈦不僅能在空氣中燃燒，也能在二氧化碳或氮氣中燃燒。在稀有氣體和高溫條件下，用四氯化鈦和鎂發生置換反應可制備金屬鈦。
依據資料，回答下列問題：
（1）若飛機場使用融雪劑，應選擇融雪劑的類別是___________。
（2）從無機融雪劑的融雪原理得出：100g溶劑中，溶質質量和凝固點的關系是_______________。
（3）鈦金屬廣泛應用于航空工業的原因是____________________（答出2條即可）。
（4）金屬鈦著火時___________（填“能”或“不能”）用二氧化碳滅火。
（5）四氯化鈦制備金屬鈦的化學方程式是__________________________________。
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【題目】如圖中M、N分別表示二種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，試根據圖中曲線判斷下列說法正確的是（ ）
A．圖中A點表示M、N二種物質在t1℃時均達到飽和
B．M、N二種飽和溶液，當溫度從t1降至t2時，一定析出相同質量的晶體
C．同處A點的相同質量的M、N二種溶液，當溫度從t1降至t2后，剩余溶液的質量分數相等
D．0℃時，M、N具有相同的溶解度
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【題目】(8分)在日常生活中，我們發現切過咸菜的刀更容易生銹．而除銹用稀鹽酸比稀硫酸快。為了進一步驗證上述現象，某校師生做了以下相關分組實驗，請你根據自己平時課堂學習的體驗一起參與討論并回答相關問題。
【步驟一】未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中，迅速產生大量氣泡和疏松的紫紅色固體，并放熱，片刻后溶液由藍綠色變成無色。
(1)若要正視紫紅色固體中是否含有氧化銅，可用 ▲ 溶液(填一試劑)加以檢驗。
【步驟二】未打磨的鋁片浸入硫酸銅溶液中，一段時間內沒有明顯現象。
(2)比較步驟一、二，你能得出的結論是： ▲ 。
【步驟三】打磨過的鋁片浸入硫酸銅溶液中，其操作、現象和結論見下表。
(3)試將“影響因素”選項前恰當的字母序號填入答題卡指定位置。
實驗操作 | 使用現象 | 對比結論 |
Ⅰ．一片用粗砂紙單向用力打磨3次，將其浸入硫酸銅溶液，片刻后用鑷子取出。 | 現象一：粗砂紙打磨的在劃痕處有少量氣泡，附著少量疏松的紫紅色固體。 | 現象一與現象二對比，說明 ① ▲ |
現象二：粗砂紙打磨的片刻內現象不明顯。 | ||
Ⅱ．一片用特細砂紙往復打磨數次，再將其浸入硫酸銅溶液，片刻后取出。 | 現象三：特細砂紙打磨的表面產生較多細小氣泡，表面均勻附著紫紅色固體。 | 現象三與現象一對比，說明 ② ▲ |
現象四：特細砂紙打磨的表面一段時間內沒有明顯現象。 | 現象四與現象三對比，說明 ③ ▲ |
★影響因素：
A．打磨時用力程度及均勻程度不同
B．選用砂紙顆粒粗細程度不同
C．由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜
(4)比較步驟三各實驗操作中用砂紙打磨的作用是： ▲ 。
(5)請仔細觀察下圖：
試從微觀粒子變化的角度分析該反應的實質是：
▲ 。
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。
⑴t2℃時甲的溶解度為________________；t1℃時將30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的質量為____________。
⑵丙的飽和溶液中含有少量的甲，由該液體提純固體丙，結晶的方法是________(填序號，下同)。
A．蒸發溶劑 B．降低溫度 C．升高溫度
⑶下列說法正確的是_________。
A.t3℃時，等質量的甲、乙、丙恰好形成的飽和溶液中含溶劑最多的是丙
B. t3℃時，等質量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液中溶質質量分數是乙＞甲＞丙
C.t2℃時，向乙的飽和溶液中加入固體乙，溶質的質量分數不變
D.將三種物質的溶液從t3℃降溫至t1℃，析出晶體最多的是甲
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