Question

【題目】某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗。

（實驗一）證明酸和堿發生了反應。

稀鹽酸和 NaOH 溶液混合沒有明顯現象，小李同學按如圖 1 所示，首先向盛有適量NaOH 溶液的試管中滴加了 2~3 滴酚酞溶液，接著向試管中逐滴加入稀鹽酸，當觀察到_____的現象時，證明了鹽酸和 NaOH 溶液發生化學反應。

（實驗二）證明酸堿反應有水生成 。

小楊取變色硅膠（吸水后由藍色變紅色）、無水醋酸（一種酸，常溫下為無色液體）和氫氧化鈉固體進行如圖 2 所示的三個實驗。

（1）實驗①、②的實驗目的是________________；

（2）能證明酸和堿反應有水生成的現象是_______________；

（實驗三）探究酸和堿反應過程中溶液 pH、溫度的變化。

小芳和小敏同學在老師指導下，取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加 NaOH 溶液， 用電子傳感器實時獲得溶液的 pH、溫度曲線如圖 3、如圖 4。

（1）由圖1 分析，酸和堿發生反應的依據是___________________， 其反應方程式為：__________________。

（2）由圖2 分析，酸和堿的反應是_____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

Answer 1

【答案】紅色消失 證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使變色硅膠變色 ③中的變色硅膠由藍色變為紅色，試管①②中的變色硅膠不變色 隨著滴入的氫氧化鈉的增多，pH增大，且加入到一定量時，溶液的 pH=7 NaOH+HCl=NaCl+H2O 放熱

【解析】

實驗一：

（1）稀鹽酸和 NaOH 溶液混合沒有明顯現象，小李同學按如圖 1 所示，首先向盛有適量NaOH 溶液的試管中滴加了 2~3 滴酚酞溶液，接著向試管中逐滴加入稀鹽酸，當觀察到紅色消失的現象時，說明溶液的堿性消失，氫氧化鈉被消耗，證明了鹽酸和 NaOH 溶液發生化學反應；

實驗二：

（1）實驗①、②的實驗是證明無水醋酸和氫氧化鈉均不含水，不能使變色硅膠變色，后續實驗硅膠變紅才能說明是生成了水，所以目的是證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使變色硅膠變色；

（2）能證明酸和堿反應有水生成的現象是試管③中的變色硅膠由藍色變為紅色，試管①②中的變色硅膠不變色。

實驗三：

（1）由圖1 分析，酸和堿發生反應的依據是由pH曲線隨著滴入的氫氧化鈉的增多，pH增大，且加入到一定量時，溶液的 pH=7， 其反應方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）由圖2 分析，由溫度的變化曲線可以看出，曲線逐漸上升，酸和堿的反應是放熱反應。