Question

【題目】某校化學活動小組探究金屬的反應規律．

（探究一）在室溫條件下進行如圖所示實驗．試管內的鎂帶和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質量和等濃度的稀硫酸．

（1）在甲、乙裝置的水中滴入滴紅墨水的目的______

（2）乙裝置中反應方程為______．

（3）觀察到甲裝置中產生氣泡速率比乙裝置快或______現象時，都可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強．

（4）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的的質量______填“大于”、“小于”或“等于”乙裝置中產生的質量．

（5）（探究二）在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生．下列判斷正確的是______．

A 濾出的固體中一定含有銅

B 濾出的固體可能含有鐵和鎂

C 濾液中可能含有硫酸銅

D 濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵

Answer 1

【答案】使現象更清晰 甲中長頸漏斗的液面比乙中的上升得快 等于

【解析】

（1）紅墨水比無色的水更容易觀察，比無色的水現象明顯，便于觀察，故填：現象清晰，便于觀察；

（2）乙裝置中為鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：，故填：；

（3）氫前面的金屬，活動性強的金屬與酸反應產生氫氣的速度快，活動性強的金屬能把活動性比它弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來；鎂比鐵活潑，所以鎂與酸反應產生氣體的速度快，反應放熱，放出的熱量也快，甲裝置內溫度升高的比乙裝置快，壓強升高的快，在壓強差的作用下，紅墨水被壓入長頸漏斗中，因此，甲中長頸漏斗的液面比乙中上升得快，故填：甲中長頸漏斗的液面比乙中上升得快；

（4）如金屬過量，硫酸中氫離子全部轉化為氫氣，生成氫氣的多少就由酸的量決定，酸的量是相同的，因此放出的氫氣質量也相等，故填：等于；

（5）根據金屬活動順序表知鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉，首先鎂粉和硫酸銅溶液反應，置換出單質銅，如果鎂粉足量可以再繼續和硫酸亞鐵反應置換出鐵，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生，說明固體中不含有和稀硫酸反應的金屬，即不含有鎂和鐵，說明鎂只和硫酸銅發生了反應。

A、鎂先與硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，故濾出的固體中一定含有銅，符合題意；

B、由以上分析可知，濾出的固體中一定不含鐵和鎂，不符合題意；

C、由分析可知，鎂不足，只和硫酸銅發生了反應，鎂可能恰好和硫酸銅完全反應，這時濾液中不含硫酸銅，鎂也可能只置換了部分硫酸銅，這時濾液中含有硫酸銅，故濾液中可能含有硫酸銅，符合題意；

D、鎂先與硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，硫酸亞鐵未參與反應，故濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵，符合題意。

故選ACD。