【題目】水的生活、生產和化學實驗中起著十分重要的作用 Ⅰ．自來水廠凈化水的過程為取水→沉降→過濾→吸附→消毒．在凈水過程中常用高鐵酸鉀(K2FeO4)作絮凝劑．
(1)制備K2FeO4的化學方程式為2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，則X的化學式為____，K2FeO4中鐵元素的化合價為________．
(2)自來水廠的凈水過程中，過濾是為了除去水中的________雜質．
(3)Ⅱ．欲證明一瓶無色透明液體是純水，可靠的實驗方法是______(選填字母)
A 1.01×105Pa時沸點為100℃
B 測得其pH=7
C 電解時得到H2與O2的體積比為2：1
(4)Ⅲ．請根據如圖實驗操作，并結合溶解度曲線回答下列問題(其中甲、乙、丙均不含結晶水)
①寫出生石灰與水反應的化學方程式________；試管內所盛飽和溶液的溶質為對應溶解度曲線中的________(選填“甲”“乙”或“丙”)．
②如果要配制相同濃度的甲、乙飽和溶液，需要把溫度控制在________℃．
③t3℃時，將等質量的甲、乙、丙的飽和溶液(沒有剩余固體)都降溫到t1℃，溶液中溶質的質量分數由小到大的順序為________．
【答案】KCl +6 不溶性 A CaO+H2O=Ca(OH)2 丙 t2 丙＜甲＜乙
【解析】
Ⅰ．根據質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數目相等，2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，則X是氯化鉀；設K2FeO4中鐵元素的化合價為x，(+1)×2+x+(﹣2)×4=0，x=+6；自來水廠的凈水過程中，過濾是為了除去水中的不溶性雜質，答案為：(1)KCl；+6；
(2)不溶性；
Ⅱ．欲證明一瓶無色透明液體是純水，可靠的實驗方法是蒸餾，即1.01×105Pa時沸點為100℃；故答案為：A；
Ⅲ．生石灰與水反應生成熟石灰，試管內所盛飽和溶液的溶質為對應溶解度曲線中的丙，因為生石灰和水反應放熱，丙的溶解度隨溫度的升高而減少；在t2℃時，甲、乙的溶解度相等，能配制相同濃度的甲、乙飽和溶液；t3℃時，將等質量的甲、乙、丙的飽和溶液(沒有剩余固體)都降溫到t1℃，溶液中溶質的質量分數由小到大的順序為丙＜甲＜乙，因為降溫后乙的溶解度大于甲，丙由飽和溶液變為不飽和溶液，還是最小；故答案為：①CaO+H2O=Ca(OH)2；丙；②t2；③丙＜甲＜乙。
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【題目】利用下面儀器進行氣體的制取和性質實驗．請完成下列問題：
（1）寫出下列儀器的名稱：B__；H__．
（2）寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式：__．
（3）實驗室用鹽酸和大理石制取并收集二氧化碳氣體，該反應的化學方程式是__，檢驗二氧化碳氣體收集滿的方法是__．
（4）已知：①常溫下，硫化氫（H2S）是一種無色，有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，密度比空氣大，有劇毒；②實驗室常用FeS固體與稀H2SO4反應制取H2S氣體：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．據此可知：制取H2S氣體的發生裝置可選擇的儀器組合之一是__（填編號），收集H2S氣體的方法是__，收集H2S氣體時還應特別關注的問題是__．
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【題目】某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗。
（實驗一）證明酸和堿發生了反應。
稀鹽酸和 NaOH 溶液混合沒有明顯現象，小李同學按如圖 1 所示，首先向盛有適量NaOH 溶液的試管中滴加了 2~3 滴酚酞溶液，接著向試管中逐滴加入稀鹽酸，當觀察到_____的現象時，證明了鹽酸和 NaOH 溶液發生化學反應。
（實驗二）證明酸堿反應有水生成 。
小楊取變色硅膠（吸水后由藍色變紅色）、無水醋酸（一種酸，常溫下為無色液體）和氫氧化鈉固體進行如圖 2 所示的三個實驗。
（1）實驗①、②的實驗目的是________________；
（2）能證明酸和堿反應有水生成的現象是_______________；
（實驗三）探究酸和堿反應過程中溶液 pH、溫度的變化。
小芳和小敏同學在老師指導下，取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加 NaOH 溶液， 用電子傳感器實時獲得溶液的 pH、溫度曲線如圖 3、如圖 4。
（1）由圖1 分析，酸和堿發生反應的依據是___________________， 其反應方程式為：__________________。
（2）由圖2 分析，酸和堿的反應是_____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
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【題目】某工廠排放的工業廢水中含有硫酸亞鐵和少量硫酸銅。下圖是從該廢水中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體的主要流程，請回答下列問題：
（1）工業廢水中加入鐵粉后發生反應的化學方程式為___.
（2）操作Ⅰ名稱為_____.
（3）進行操作Ⅰ前加入稀硫酸的目的是_____，能否用稀鹽酸代替？_____（填“能”或“不能”），原因是_____.
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【題目】我國大多數城鎮居民已從最早的柴煤灶改為了現在的燃氣灶，燃料從煤炭到現在的天然氣，更加安全而且成本也更低．如圖是某品牌燃氣灶結構圖．請你回答下列問題．
（1）圖中屬于有機合成材料的是______（一個即可）．
（2）灶身使用的主要是不銹鋼，它屬于______（填“純凈物”或“混合物”），請用化學方程式表示金屬銅、鐵活動性順序______．
（3）鑄鐵支架在烹飪過程中的作用是______．
（4）從蜂窩煤到煤氣灶，再到燃氣灶，請你談一談化學與生活的關系______．
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【題目】“宏觀-微觀-符號”是學習化學的重要內容。有關微觀過程分析正確的是（ ）
A.三個變化過程都符合質量守恒定律
B.圖示的所有物質均為單質
C.甲、乙變化后的物質中含有同一種物質
D.丙反應后溶液中含有的微粒有Na+、NO3-、H2O、AgCl
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【題目】為探究酸的化學性質，某化學小組利用鹽酸進行了如下實驗操作，請回答
實驗 |
A |
B |
C |
D |
E |
（1）A試管中的實驗現象為___。寫出圖中C反應的化學方程式____。
（2）將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行如下探究：
（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？
（作出猜想）
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和BaCl2
猜想三：NaCl、BaCl2和Na2CO3
猜想四：____。
（進行討論）經過討論，同學們一致認為猜想三是錯誤的.請用化學方程式解釋其錯誤的原因_____________________。
（設計實驗）請完成實驗報告。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液 | 無明顯現象 | 猜想二不成立 |
取少量濾液于試管中，滴加稀硫酸 | ___ | 猜想四成立 |
（反思拓展）在分析反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮___。
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【題目】控制變量是實驗探究的重要方法。下列實驗設計不能達到實驗目的的是（ ）
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A．探究鐵、鎂金屬活動性強弱 | B．探究二氧化碳與水是否發生反應 | C．探究不同溶劑中物質溶解性大小 | D．探究溫度對分子運動快慢的影響 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A.t1℃時，A、C兩種溶液的溶質質量分數相等
B.降低溫度，C的不飽和溶液即變成飽和溶液
C.Q點可表示t3℃時A物質的飽和溶液
D.將t3℃時A、B、C三種飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液溶質質量分數大小順序是B>A>C
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