Question

【題目】某研究小組對影響過氧化氫分解反應速率的某些因素進行實驗探究。

（1）探究H2O2溶液的濃度對其分解反應速率的影響

【實驗1】用50mL不同濃度的H2O2溶液進行實驗，測定各次收集到100mL氧氣時所用的時間，記錄數據如下（其他實驗條件如溫度、催化劑種類和用量等均相同）：

實驗次序	1	2	3	4	5
H2O2溶液濃度	1%	5%	15%	25%	30%
所用時間/s	660	205	25	4	3

該反應的化學方程式為_________。

請分析：當其它條件一定時，H2O2溶液的濃度對H2O2分解制氧氣反應速率的影響是 。

（2）【實驗2】用30mL10%的H2O2溶液進行實驗，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下（其他實驗條件如溫度等均相同同）：

實驗次序	1	2	3	4	5
MnO2用量/g	0.2	0.4	0.6	0.8	1.0
所用時間/s	8	5	3	2	2

此實驗的目的是探究 對過氧化氫分解制氧氣反應速率的影響。

Answer 1

【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ H2O2溶液的濃度越高，反應速率越大（2）催化劑MnO2的用量

【解析】

試題分析：（1）用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑ 由表中信息可知，H2O2溶液的濃度越高，收集到100mL氧氣時所用的時間越短，即H2O2溶液的濃度越高，反應速率越大

（2）催化劑在反應物中的含量也影響反應速率。