Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。

【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。

【學生板演】該反應的化學方程式 。

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，同學們產生了疑問：反應后的溶液中溶質是什么?

【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是 。

【實驗探究】

（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，則甲組猜想中的 不正確 。

（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定__________是正確的。

【評價反思】老師指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤；只有一個方案和操作都正確，

請寫出該方案中反應的化學方程式： 。

Answer 1

【答案】【學生板演】 H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

【假設猜想】猜想四 【實驗探究】（1）猜想三

【得出結論】猜想二 【評價反思】H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+2H2O+CO2↑

【解析】

試題分析：【學生板演】稀H2SO4加入到NaOH溶液中，發生反應的化學方程式: H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

【假設猜想】不合理的猜想是猜想四，因為H2SO4和NaOH會相互反應，不能共存

【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，說明溶液中沒有NaOH，因為NaOH會與CuSO4溶液反應生成藍色沉淀氫氧化銅，故甲組猜想中的猜想三不正確

【得出結論】通過實驗方案一：測定溶液的PH＜7，說明溶液顯酸性；實驗方案二滴入碳酸鈉溶液，有氣泡產生，說明溶液顯酸性，故猜想二是正確的

【評價反思】方案一操作錯誤：不能直接將PH試紙放入待測液中；方案三存在缺陷，因為不管是否存在硫酸，由于存在硫酸鈉，故加入氯化鋇溶液一定會生成白色沉淀，故只有方案二正確，發生反應的化學方程式為：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+2H2O+CO2↑