【題目】在PH=2的溶液中，下列離子能大量共存，且溶液為無色的是
A．K+、OH﹣、NO3﹣ B．NH4+、Cu2+、Cl﹣
C．Ca2+、CO32﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、SO42﹣
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【題目】氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：
（1）反應I中，發生反應的化學方程式為 。
（2）反應Ⅲ中，反應前后化合價發生改變的元素是 。
（3）在整個反應過程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循環使用，則制得H2中氫元素最初來源于 （填化學式）。
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【題目】下圖是某課外活動小組的同學設計的實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質的裝置示意圖，請回答下列問題：
（1）代號a所指儀器的名稱是_________
（2）將A中產生的氣體通入到B中一會兒，未見其中變渾濁。李祥同學認為這是濃鹽酸揮發出的HCl氣體干擾所致。他用化學方程式表示為： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 你的解釋還可更簡捷，請用一個化學方程式表示：______________；
（3）張華同學用燒瓶收集A中產生的氣體后，向其中加入過量無色透明的M溶液組成C裝置，振蕩，發現燒瓶中的氣球逐漸變大，且溶液始終無色透明，則M可能是_______ （填寫一種物質的化學式）；
（4）請設計一個方案，驗證C裝置中反應的生成物中含有CO32-。簡述實驗過程：_____________
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【題目】初中化學學習中，我們初步認識了物質的微觀結構。
（1）氯化鈉、金剛石、干冰三種物質中，由離子構成的物質是
(2)
是某粒子的結構示意圖，該粒子在化學反應中容易 (填“得到”或“失去”)電子
（3）下圖是CO與O2反應的微觀示意圖，反應前后沒有發生變化的粒子是 （填序號）。
A①② B②③ C③④ D④⑤
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【題目】下列實驗操作合理的是：
A．用10 mL量筒量取5.26 mL水
B．過濾使硬水轉化為軟水
C．用觀察顏色的方法區別四氧化三鐵與氧化銅
D．連接導管與橡膠管時，先把導管口用水潤濕；
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【題目】乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬．乙炔氣體由塊狀固體碳化鈣(化學式為CaC2）與水反應生成，同時生成一種白色固態化合物．
【提出問題】白色固體是什么物質？
【做出猜想】小明經過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；猜想二：___ _；猜想三：Ca(OH)2。他的依據是___ 。
【拓展應用】
（1）已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小，難溶于水。實驗室欲制取并收集較純凈的乙炔，要求得到平穩氣流，你選擇裝置是______(填序號),該收集裝置如何判斷氣體已集滿 。
（2）乙炔在空氣中燃燒時往往會產生大量黑煙，請寫出所產生黑煙的化學式 ，乙炔（C2H2）在氧氣中充分燃燒的化學方程式____ 。
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【題目】某研究小組對影響過氧化氫分解反應速率的某些因素進行實驗探究。
（1）探究H2O2溶液的濃度對其分解反應速率的影響
【實驗1】用50mL不同濃度的H2O2溶液進行實驗，測定各次收集到100mL氧氣時所用的時間，記錄數據如下（其他實驗條件如溫度、催化劑種類和用量等均相同）：
實驗次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
H2O2溶液濃度 | 1% | 5% | 15% | 25% | 30% |
所用時間/s | 660 | 205 | 25 | 4 | 3 |
該反應的化學方程式為_________。
請分析：當其它條件一定時，H2O2溶液的濃度對H2O2分解制氧氣反應速率的影響是 。
（2）【實驗2】用30mL10%的H2O2溶液進行實驗，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下（其他實驗條件如溫度等均相同同）：
實驗次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
MnO2用量/g | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 1.0 | |
所用時間/s | 8 | 5 | 3 | 2 | 2 |
此實驗的目的是探究 對過氧化氫分解制氧氣反應速率的影響。
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