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1．2004年5月1日實施的新交通法加大了以“酒后駕車”的處罰力度。交警常用裝有重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的儀器,檢測司機是否酒后駕車.其原理是紅色的重鉻酸鉀遇酒清后生成藍色物質。下列說法不正確的是    （                                                                                                                                     ）

A．該變化為化學變化         B．重鉻酸鉀元素的化合價為+3

C．分子是不斷運動的確       D．乙醇具有揮發性

2．綠色能源是人類理想能源，不會造成環境污染，下列不屬于綠色能源的是（ ）

A．風能     B．太陽能       C．氫能           D．煤

3．等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分的足量稀硫酸反應（已知M、N在生成物中均顯+2價）生成氫氣的質量和反應時間的關系如圖所示，則               M

M、N兩種金屬相對原子質量的大小及活動性關系為：（    ）

A．相對原子質量M?N，活動性M?N                                     N

B．相對原子質量M?N，活動性M?N

C．相對原子質量M=N，活動性M?N

D．相對原子質量的大小無法確定，活動性M?N                

0                      反應時間

4．某村使用的氮肥是含有雜質的硝酸銨，經測定，其含氮量為38%，這種氮肥可能含有的雜質為                                                            （    ）

A．NH₄HCO₃      B．NH₄Cl      C．CO(NH₂)₂      D．(NH₄)₂SO₄

5．小明同學通過化學方程式知道，電解水時生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，但實驗所得婁據氫氣和氧氣的體積比略大于2：1。針對這一發現，你認為下列做法中不可取的是

A．反復多次實驗查找原因。    B．實驗所得數據與理論值差不多，可以認為實驗已成功C．大膽提出假設：氧氣比氫氣易溶于水  D．查找實驗裝置是否漏氣。

6．二氧化碳占空氣體積的0.03%，自然界中二氧化碳的循環

如下圖所示，在A處不參與該循環的是                      

                                       綠色植物的光合作用

7．噴墨打印機工作原理是：溶解在打印墨水（Ph:7.5~9.0）中的染料，從噴嘴噴到打印紙（Ph:4.5~6.5）上，變為不溶于水的固體。下列說法正確的是           （          ）

A．打印墨水偏酸性      B．打印墨水顯中性              C．打印紙偏酸性    D．打印紙偏堿性

8．自來水常用二氧化氯（ClO₂）來殺菌消毒，它能轉化為可溶性氯化物。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售。為辨別真偽，你想選用的化學試劑是                                                                                                         （    ）          

A．氯化鋇溶液              B．石蕊試液     C．硝酸銀溶液        D．氫氧化鈉溶液

9．下列各組中的物質可以存在于同一溶液中的是

A．NaOH  MgSO₄  NaCl        B．BaCl₂     Na₂SO₄  KNO₃

C．AgNO₃ HCl     CuSO₄                      D．H₂SO₄    Cu(NO₃)₂     NaCl

10．某電中性溶液中只含有K⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-_,四種離子,其中K⁺、Fe³⁺、Cl^-三種離子的個數比為5:2:3，則溶液中Fe³⁺和SO₄^2-的個數比為                      （       ）

A．1：2     B．1：3      C．2：3      D．3：5

11．(3分)比較分析題：右圖為北方某重工業區環保部門繪制的 pH

四年來全年降雨的平均pH變化示意圖，請回答下列問題： 7    6.44  5.89

   （1）四年來所降雨水呈        （填“酸”或“堿” ）性 6               5.55  5.32

增強趨勢。                                                     5

   （2）為改變這種狀況，請提出一條合理化建議：      4

                                                           3

                                                       2

                                                       1

                                                 0

                                                    2000   2001   2002  2003 年

12. （4分）2003年4月，我國登山運動員再次登上世界屋脊------珠穆朗瑪峰。登山運動員登山是所帶的能源是氫化鈣（CaH₂）,它與水發生劇烈反應生成氫氣的氫氧化鈣，該反應的化學方程式為                                          ；當登山運動員需要熱量時，將上述反應中生成的氫氣點燃，該過程中實現了能量轉化，即        能轉化為                能。

13．（4分）“再生能源”是指人類可以再生產的能源，它不因被人類利用而日益減少；“非再生能源”是指隨著人類利用而逐漸減少的能源。長期以來，我國一直以煤、汽油、天然氣、核能為主要能源。2001年我國政府宣布，在一些城市推廣使用“乙醇汽油” 。“乙醇汽油”的主要成分是乙醇，乙醇可以用高梁、玉米、薯類為原料，經發酵蒸溜得到。回答下列有關問題

（1）煤、汽油、天然氣三種化石燃料是                    （填“再生能源”或“非再生能源”下同），乙醇是                     。

（2）從環保角度考慮，使用“乙醇汽油”的益處是                                          。

（3）從增加農民收入的角度考慮，使用“乙醇汽油”的益處是                        。

14．（4分）我省部分水域曾出現“水華”現象，其原因是水中某些營養元素含量過高，導致藻類瘋狂生長。

（1）某種藻類的主要化學成分為C₁₀₆H₂₆₃O₁₁₀N₁₆P₉，成分中C、N原子的個數比為         ，你認為導致藻類瘋長的營養元素有             。

（2）從控制污染源頭的角度考慮，請你提出防止出現“水華”現象的兩個措施。

15．（3分）炎熱的夏季，你一定想喝一杯冰水解署。某冷飲店出售一種特制的冰水，由服務員在水中加入一些雪狀的物質，該物質一放入水中立即冒出大量氣泡，很快就得到一杯清涼可口的冰水，飲用時有碳酸飲料的口感。

（1）請你判斷雪狀的物質是                   。

（2）請你設計一個實驗分別驗證這種物質的成分。

操作步驟

實驗現象

方法

檢測次數

濾液中檢測出的物質

第一次

CuCl₂、FeCl₃、MgSO₄、H₂SO₄

第二次

CuSO₄、MgCl₂、Fe₂(SO₄)₃、HCl

第三次

CuSO₄、AgNO₃、FeCl₃、HCl

16. （3分）某學校附近的化工廠排出的污水因含某些金屬離子對水質和環境造成了污染。該校環境保護小組的同學對該廠排出的污水取樣、過濾，對濾液進行了多次檢測，其中有三次檢測的結果如下表所示。

試回答：

(1)三次檢測的結果中第        次檢測的結果不下確。

(2)研究小組根據檢測結果，向化工廠提出建議：用一種含鈉離子的化合物來處理污水，就可以同時除去檢測出的金屬離子。這種化合物是          。

17. （3分）某化學興趣小組探究采用下地下列花汁制作酸堿指示劑，實驗記錄如下：

指示劑

（花汁）

在不同溶液中的顏色變化

鹽酸

酒清溶液

氫氧化鈉溶液

石灰水

月季花

淺紅色

紅色

黃色

黃色

紅玫瑰

粉紅色

粉紅色

綠色

綠色

萬壽菊

黃色

黃色

黃色

黃色

根據上表信息回答：

（1）不能作酸堿指示劑的是          。

（2）小明用此月季花花汁檢測附近紙廠排放廢水的酸堿性，溶液顯黃色，則此廢水顯    性。

（3）小萍用此月季花花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你認為為改良此土壤加入上表的             最合理是          。

18．（3分）為檢驗長期暴露在空氣中的氣氧化鈉溶液是否變質，可選擇三種不同物質類別（酸、堿、鹽）的試劑進行實驗，請寫出所選試劑的化學試：酸       、堿      、鹽      。

19．（4分）實驗證明，含有+3價鐵元素的化合物，通常具有氧化性，如在FeCl₃溶液中，三氯化鐵能將單質銅氧化成氧化銅，自身被還原成氯化亞鐵。試回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式可表示為：                       。

（2）向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，則濾紙上一定有的固體是（寫化學式）            ，濾液中的溶質是        （寫化學式）。

20．．研究性學習課題：探究實驗室中久置的NaOH的變質程度。

[研究方案]先稱取13.3克的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃）,配成溶液，然后向溶液中逐漸滴加質量分數為14.6%的稀鹽酸,根據生成CO₂的質量測定Na₂CO₃的質量.從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度。

[解決問題]實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO₂氣體的質量

關系如右圖所示。填寫下表：（計算結果保留小數點后一位）

                              2.2

NaCO₃質量/g

變質NaOH的質量/g

NaOH變質的程度

（用質量分數表示）

1.0

      0    25     50     75      m(鹽酸)/g        

[繼續探究]計算實驗過程中與NaOH反應消耗鹽酸的質量。 

[發現問題] 根據“與NaOH反應消耗鹽酸的質量”，對照圖象，你發現了什么問題？

答題卡

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

12．（2+1+1分）                        ，                     

13．（4分）                                                   

14（4分）                                                              

                                                  。

15．（3分）       

操作步驟

實驗現象

方法

16．（1+2分）                   

17．（3分）                                    

18．（3分）                              

19．（2+1+1分）                                                           

20．（9分）