某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．

I、實驗方案
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應．
（1）用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：______．
（2）簡述強調“測得的pH小于7”的理由：______．
方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生．如果
NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發生了化學反應．
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．

（1）表中x=______．
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據______判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應．
II、實驗中的意外情況
在實驗過程中，他們發現盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末．他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH和Na₂CO₃．
（1）小明同學取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的______溶液，看到白色沉淀產生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的．
（2）為了進一步研究，三位同學取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了下圖所示的實驗．

實驗數據記錄如下：

試通過分析表中數據計算上述樣品中各成份的質量分數（寫出計算過程）．______．
（3）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na₂CO₃質量分數會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：______．