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0 25 50 75 m/g [繼續(xù)探究]計(jì)算實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量. [發(fā)現(xiàn)問題] 根據(jù)“與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量 .對照圖象.你發(fā)現(xiàn)了什么問題? 答題卡12345678910 【查看更多】

（2012?德州）以下是有關(guān)CO₂溶解度的幾組數(shù)據(jù)：
①一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時(shí)CO₂在某些溶劑中的溶解度（單位：mL/g）

溫度/℃ 溶解度溶劑	-60	-40	-20	0	20	30
甲醇	66	24.5	11.4	6.3	4.1	3.6
丙酮	127	50	24	13	8.2	6.6
甲苯	8.7	4.4	4.0	3.5	3.0	2.8

②CO₂在水中的溶解度（單位：mL/g）

壓強(qiáng)/大氣壓	溫度/℃
壓強(qiáng)/大氣壓	0	25	50	75	100
1	1.79	0.752	0.423	0.307	0.231
10	15.92	7.14	4.095	2.99	2.28
25	29.30	16.20	9.71	6.82	5.73

請根據(jù)數(shù)據(jù)分析：
（1）影響CO₂的溶解度的因素有

溶劑種類

、

溫度

和

壓強(qiáng)

．
（2）根據(jù)CO₂在水中的溶解度表，簡單說明外界條件是如何影響氣體溶解度的？
（3）打開汽水瓶有CO₂氣體溢出，說明瓶中的壓強(qiáng)

大于

（填：大于、小于或等于）瓶外大氣壓強(qiáng)．
（4）如果用排水集氣法收集CO₂時(shí)，可采取

排熱水收集

的措施．

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在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73%的稀鹽酸，反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時(shí)測量不同時(shí)刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)時(shí)間（秒）	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀鹽酸體積（毫升）	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3
溫度（℃）	36.9	37.5	38.0	38.5	38.8	39.2	39.0	38.8	38.6

（1）觀察上表發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間在

秒時(shí)，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和；
（2）分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因

．
（3）結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計(jì)算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（稀鹽酸的密度取l.0克/毫升）

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（2013?蘇州模擬）某學(xué)校課外活動(dòng)小組，對某造紙廠廢水中NaOH含量進(jìn)行了測定．取一定量的廢水，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸（密度約為l.0g/mL），反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時(shí)測量不同時(shí)刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)時(shí)間/s	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀硫酸體積/mL	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3
溫度/℃	36.9	37.5	38.0	38.5	38.8	39.2	39.0	38.8	38.6

（1）當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為150s時(shí)，混合溶液顯

酸性

（填“堿性”、“中性”或“酸性”）．
（2）上述過程能夠說明NaOH與H₂SO₄發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是

pH由＞7變?yōu)椋?溶液由堿性變?yōu)樗嵝曰蛉芤簻囟戎饾u升高后又降低

（只要求答一點(diǎn)）．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，試計(jì)算該廢水中NaOH的質(zhì)量（假設(shè)廢水中無其它物質(zhì)與H₂SO₄反應(yīng)）．

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（2011年浙江溫州，35題）在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)毒．0．73％的稀鹽酸，反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時(shí)測量不同時(shí)刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)時(shí)間(秒)	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀鹽酸體積(毫升)	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3
溫度(℃)	36.9	37.5	38.0	38.5	38.8	39.2	39.0	38.8	38.6

(1)觀察上表發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間在__________秒時(shí)，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。

(2)分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因：________________。

(3)結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計(jì)算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取l.0克／毫升；化學(xué)方程式為：NaOH+HCI=NaCl+H₂O)

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（2011年浙江溫州，35題）在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)毒．0．73％的稀鹽酸，反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時(shí)測量不同時(shí)刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)時(shí)間(秒)	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀鹽酸體積(毫升)	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3
溫度(℃)	36.9	37.5	38.0	38.5	38.8	39.2	39.0	38.8	38.6

(1)觀察上表發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間在__________秒時(shí)，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。

(2)分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因：________________。

(3)結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計(jì)算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取l.0克／毫升；化學(xué)方程式為：NaOH+HCI=NaCl+H₂O)

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