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(14分)實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質實驗。請回答：

A            B                 C            D           E
（1）指出編號儀器的名稱：①           ，②           。
（2）小紅使用A裝置制取二氧化碳，反應原理用化學方程式表示為             
                        。制取過程中，連接好裝置后，首先要進行的操作是           ；取用固體藥品應使用的儀器是           (填儀器的名稱)；收集二氧化碳應選擇的裝置是            (填字母編號，下同)，向收集有二氧化碳的集氣瓶中加入紫色石蕊溶液，振蕩后觀察到溶液變紅，發生反應的化學方程式為                                                             。
（3）小華認為將藥品換為過氧化氫與二氧化錳后，A裝置也可以用來制取氧氣，理由是                                ；若使用E裝置收集氧氣并完成細鐵絲燃燒試驗，則收集前還應進行的操作是                                ，驗滿的方法是                              。小明利用高錳酸鉀與B裝置也成功的制取了氧氣，其制取原理用化學方程式表示為                                 ；裝置B中試管口應略向下傾斜的原因是                                            。

(14分)實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質實驗。請回答：

（1）指出編號儀器的名稱：①         ，②         。
（2）以上     (從A—E中選擇)裝置有一處明顯的錯誤，請加以改正         。利用改正后的裝置繼續完成后面的實驗。
（3）欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發生裝置是    (填字母)，反應原理用化學方程式表示為                                          ；為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是                。
（4）將CO₂和CO的混合氣體通過F裝置(液體藥品均足量)，實驗開始時關閉活塞b，打開活塞a，廣口瓶中觀察到的現象是          ，此時從導管c逸出的氣體主要是          。一段時間后，再關閉活塞a，打開活塞b，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中，此時逸出的氣體主要是          ，反應原理用化學方程式表示為                          ，欲收集該氣體，應選擇的裝置是       (填字母)。

(14分)實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質實驗。請回答：

（1）指出編號儀器的名稱：①         ，②         。
（2）以上     (從A—E中選擇)裝置有一處明顯的錯誤，請加以改正         。利用改正后的裝置繼續完成后面的實驗。
（3）欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發生裝置是    (填字母)，反應原理用化學方程式表示為                                          ；為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是                。
（4）將CO₂和CO的混合氣體通過F裝置(液體藥品均足量)，實驗開始時關閉活塞b，打開活塞a，廣口瓶中觀察到的現象是          ，此時從導管c逸出的氣體主要是          。一段時間后，再關閉活塞a，打開活塞b，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中，此時逸出的氣體主要是          ，反應原理用化學方程式表示為                          ，欲收集該氣體，應選擇的裝置是       (填字母)。

(14分)實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的有3種方法。
方法一：將氨氣（NH₃）通過赤熱的裝有氧化銅的玻璃管，生成銅、氮氣和水蒸氣，除去水蒸氣后測得氮氣的密度為1．2508g/L。
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末,測得該氣體的密度為1．2572g/L。 進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）。

為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置           （選填裝置編號）中加入              （填名稱）以除去其它雜質氣體。
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO₂）和氯化銨的飽和溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣。下圖是實驗室用這種方法制N₂，并測定生成N₂體積的裝置（部分裝置略去），請回答相關問題。

【查閱資料】
（1）NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O
（此反應會放出大量的熱）；
（2）B部分中冰鹽是冷凝作用   
【實驗探究】
①   ；
②20℃時，取含溶質0．21g飽和NH₄Cl溶液放入燒瓶，連接裝置；
③調節水準管，使其與量氣管中液面相平，記錄量氣管中水面讀數為12．0mL；
④打開分液漏斗活塞，逐滴滴入飽和NaNO₂溶液，加熱至反應發生，移走酒精燈；
⑤燒瓶中不再產生氣泡時，關閉活塞；
⑥待冷卻至室溫，調節兩邊液面高度相平，記錄量氣管中水面讀數為100．0mL；
⑦處理剩余藥品，整理實驗臺。
【實驗分析及數據處理】
（1）加入藥品前必須進行的實驗①是                               ；
（2）步驟④中，移走酒精燈的目的是                              ；
（3）計算生成氮氣的質量和密度。 （4分，計算過程中以及最終數據均保留2位小數）
【解釋與結論】
1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發現，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比其他方法得到的純氮氣密度總是偏大5‰左右。若實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產生這一現象的原因是                                  （已知：相同條件下，氣體的相對分子質量越大，密度就越大）                     
【反思與評價】
（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾瓶之間連接的導管所起的作用是     
C
防止NaNO₂飽和溶液蒸發           B．保證實驗裝置不漏氣
C．使NaNO₂飽和溶液順利滴下        D．防止溶液沖入U形管
（2）科學家瑞利僅僅是從小數點第三位數的差別，發現了新物質。這啟示我們在今后的學習 和生活中要學習科學家的                  ．
A．嚴謹求實的科學態度和敢于懷疑的批判精神
B．科學研究中遇到疑惑就趁早放棄，不要浪費時間
C．不能因為微小的差異而放過一次成功的機會
D．要相信權威，權威一定是正確的

(14分)將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍色固體。某研究性學習小組欲對藍色固體的成分進行探究。請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO₃，理由：            （用化學反應方程式表示）。
猜想二：固體為Cu(OH)₂，理由：Na₂CO₃溶液呈         （填“酸”或“堿”）性。
猜想三：固體為Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
（二）資料查閱：
①Cu(OH)₂和CuCO₃晶體均不帶結晶水；
②Cu(OH)₂、CuCO₃受熱易分解，化學反應方程式分別為：
Cu(OH)₂==CuO+H₂O       CuCO₃==CuO+CO₂
③無水CuSO₄遇水變藍色。
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲取：
將反應后的固、液混合物經過濾、洗滌、低溫烘干得藍色固體。
Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分。

（1）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現象，則猜想         正確；
（2）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現象，則猜想         正確；
（3）小組同學將裝置按 A、    、       （填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的；實驗中： C中的現象      。
結論：固體為Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
Ⅲ．固體成分定量測定：
已知Cu(OH)₂的分解溫度為66℃～68℃，CuCO₃的分解溫度為200℃～220℃。小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成的固體質量變化與分解溫度的關系如下圖，請根據圖示回答下列問題：

（4）根據圖示從A點到達B點時的固體質量差，求被分解的氫氧化銅的質量(寫出計算過程)。
（5）通過計算可得32.0g固中C元素和H元素的質量比＝              。
（6）若將24.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度，發現固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發生反應的化學方程式：                     。