【題目】下列有關硅及其化合物的說法中不正確的是( )
A. 在粗硅的提取中發(fā)生反應2C＋SiO2
2CO＋Si，硅元素被還原
B. 太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能
C. 用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2
D. 由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性強于碳酸
【答案】D
【解析】A．2C+SiO2
2CO+Si，反應中Si元素化合價由+4價降低到0價，SiO2氧化劑，被還原，故A正確；B．太陽能電池的主要成分是硅單質，太陽能是清潔能源，故B正確；C．二氧化硅難溶于水，所以無法用二氧化硅和水直接反應制得，用SiO2制取硅酸，先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因碳酸酸性強于硅酸且硅酸溶解度較小易沉淀，所以通入CO2，發(fā)生Na2SiO3+CO2 +H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，故C正確；D．酸性強弱的比較只有在沒有特殊的外界條件才能比較，Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3中反應條件為高溫，所以不能說明硅酸酸性比碳酸酸性強，該反應之所以能發(fā)生是因為生成了揮發(fā)性的氣體二氧化碳，故D錯誤；故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法錯誤的是（ ）
硫酸化學純(CP)
(500mL)
品名：硫酸
化學式：H2SO4
相對分子質量：98
密度：1.84g/cm3
質量分數：98%
A. 該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4mol·L-1
B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數大于49%
C. 配制200.0mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL
D. 常溫下,將2.7gAl投入足量該硫酸中可得到標準狀況下的氫氣3.36L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.7molL﹣1min﹣1
B.v （B）=0.3molL﹣1min﹣1
C.v （C）=0.9molL﹣1min﹣1
D.v （D）=0.8molL﹣1s﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.研究物質的性質常用觀察、實驗、分類、比較等方法
B.多數金屬氧化物屬于堿性氧化物
C.能導電的物質不一定是電解質
D.鹽酸能導電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動的離子的緣故
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應后，測得容器中CO2的體積為1.12 L(標準狀況)。反應后的固體與200 mL某濃度的鹽酸恰好完全反應生成正鹽，同時產生3.36L CO2(標準狀況)。則下列說法正確的是（ ）
A. 鹽酸的物質的量濃度為0.75mol/L B. 鹽酸的物質的量濃度為1.5mol/L
C. 原混合物中NaHCO3的質量為8.4g D. 原混合物中Na2CO3的質量15.9g
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