【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法
B.多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物
C.能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)
D.鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動(dòng)的離子的緣故
永乾教育寒假作業(yè)快樂假期延邊人民出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=﹣lg c（M），pCO32﹣=﹣lg c（CO32﹣）．下列說法不正確的是（ ） 
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小
B.a 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）
C.b 點(diǎn)可表示的CaCO3不飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D.c 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是( )
A. 
四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
B. 
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C. 
Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況
D. 
等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法中不正確的是( )
A. 在粗硅的提取中發(fā)生反應(yīng)2C＋SiO2
2CO＋Si，硅元素被還原
B. 太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能
C. 用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2
D. 由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）3c（g），各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c（B）未畫出．圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件． 
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V（C）= ．
（2）t3時(shí)改變的條件為 ， B的起始物質(zhì)的量為 ．
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了O．01mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是( )
選項(xiàng) | 第Ⅰ欄 | 第Ⅱ欄 | 第Ⅲ欄 |
A | 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液 | 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液 | Al3+＋4OH－===AlO |
B | 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液 | 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液 | Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) 3↓ |
C | 往NaHCO3溶液中滴入少量 Ca(OH)2溶液 | 往Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液 | Ca2+＋2OH－＋2HCO ===CaCO3↓＋CO |
D | 往Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體 | 往Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體 | SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬ィ嚓P(guān)反應(yīng)如下：
① NH3 ＋HClO===NH2Cl＋H2O ② NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O ③ 2NHCl2 ＋H2O===N2＋HClO＋3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻Ｔ谄渌麠l件一定的情況下，改變
(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中＋1價(jià)氯元素的含量)影響如右圖所示。則下列說法正確的是
A. 次氯酸與氨的總反應(yīng)可表示為：2NH3＋3HClO===N2＋3H2O＋3HCl
B. 反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為1.5
C. a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O
D. 次氯酸鈉溶液pH較小時(shí)有O2生成，促使氨氮去除率提高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從廢電池外殼中回收鋅（鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜 質(zhì)），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程：
已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化學(xué)性質(zhì)相似；②金屬氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Zn(OH)2 | 5.7 | 8.0 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
請(qǐng)回答下列問題：
（1） “酸溶”時(shí)，為了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一點(diǎn))。
（2）“氧化”時(shí)，酸性濾液中加入NaNO2反應(yīng)的離子方程式為______________。
（3） “氧化”時(shí)，為了減少污染，工業(yè)上常用H2O2替代NaNO2。
①若參加反應(yīng)的NaNO2為0.2 mol，對(duì)應(yīng)則至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似為1g·cm-3)。
②該過程中加入的H2O2需多于理論值，原因除了提高另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率外，還可能是_____________。
（4） “調(diào)節(jié)pH”時(shí)，若pH＞8則造成鋅元素沉淀率降低，其原因可能是________________。
（5）將濾渣A溶于適量稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液pH，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶析出ZnSO4·7H2O晶體。則該過程中需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=
B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. 水的電離程度:c>b>a
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
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