【題目】對(duì)于溫度、壓強(qiáng)一定的氣體，下列數(shù)值中與其物質(zhì)的量無(wú)關(guān)的是
A. 質(zhì)量 B. 體積 C. 分子數(shù)目 D. 氣體摩爾體積
超能學(xué)典應(yīng)用題題卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：
①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 ， 加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol．則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）
A.10.7
B.8.5
C.9.6
D.10.2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為____。
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為____（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）。
（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為__________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為__________________。
（5）100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到N2 33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
①用堿石灰除去的物質(zhì)為____；
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是( )
A. 
四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
B. 
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C. 
Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況
D. 
等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是Al2O3還含有SiO2、Fe203等雜質(zhì))中提取鋁可采用如圖工藝流程(反應(yīng)條件已經(jīng)省略):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中I、Ⅱ、Ⅲ步驟中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是___________(填操作名稱)。
(2)Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，根據(jù)它們的性質(zhì)，判斷固體B的成分是__________(填化學(xué)式)。
(3)Fe2O3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，沉淀C的化學(xué)式是__________。
(4)如果溶液D中通入“過(guò)量CO2”，改成通入“過(guò)量HCl”可以嗎? 為什么? ____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法中不正確的是( )
A. 在粗硅的提取中發(fā)生反應(yīng)2C＋SiO2
2CO＋Si，硅元素被還原
B. 太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能
C. 用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2
D. 由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）3c（g），各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c（B）未畫出．圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件． 
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V（C）= ．
（2）t3時(shí)改變的條件為 ， B的起始物質(zhì)的量為 ．
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了O．01mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬ィ嚓P(guān)反應(yīng)如下：
① NH3 ＋HClO===NH2Cl＋H2O ② NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O ③ 2NHCl2 ＋H2O===N2＋HClO＋3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻Ｔ谄渌麠l件一定的情況下，改變
(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中＋1價(jià)氯元素的含量)影響如右圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
A. 次氯酸與氨的總反應(yīng)可表示為：2NH3＋3HClO===N2＋3H2O＋3HCl
B. 反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為1.5
C. a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O
D. 次氯酸鈉溶液pH較小時(shí)有O2生成，促使氨氮去除率提高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，向10mL0.1mol LCaCl2溶液中滴加0.1mol L 的Na2CO3溶液，滴加過(guò)程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3 溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. Z 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定
B. w、x、y三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為y點(diǎn)
C. 若用等濃度的Na2SO4 溶液代替Na2CO3 溶液，則圖像在x點(diǎn)后的變化如虛線部分所示
D. Ksp(CaCO3])=5 x 10-10mol2/L2
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