【題目】將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后，測(cè)得容器中CO2的體積為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。反應(yīng)后的固體與200 mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽，同時(shí)產(chǎn)生3.36L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L B. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L
C. 原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為8.4g D. 原混合物中Na2CO3的質(zhì)量15.9g
【答案】BC
【解析】設(shè)碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)HCl的物質(zhì)的量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，則生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為
=0.15mol，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
1062 1
yx 0.4
＝
＝
，解得x=0.3mol，y=15.9g，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
=1.5mol/L，故A錯(cuò)誤，B正確；加熱固體生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為
=0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×44g/mol=2.2g，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為z，生成的碳酸鈉的質(zhì)量為m，則
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
168 106 44
z m8.8
＝
＝
，解得z=8.4g，m=5.3g，則原混合物中的Na2CO3的質(zhì)量為15.9g-5.3g=10.6g，故C正確，D錯(cuò)誤；故選BC。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：
請(qǐng)根據(jù)操作流程回答下列問(wèn)題：
（1）操作①在加熱時(shí)應(yīng)選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。
（2）進(jìn)行操作②后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。
（3）操作③的離子方程式為_________。
（4）操作④的目的是_________。
（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作⑤的具體步驟是_________。
（6）某同學(xué)欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。
①配制NaCl溶液時(shí)需用到的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。
②下列操作會(huì)使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))。
A．加水定容時(shí)俯視刻度線
B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外
D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法中不正確的是( )
A. 在粗硅的提取中發(fā)生反應(yīng)2C＋SiO2
2CO＋Si，硅元素被還原
B. 太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能
C. 用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2
D. 由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是( )
選項(xiàng) | 第Ⅰ欄 | 第Ⅱ欄 | 第Ⅲ欄 |
A | 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液 | 向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液 | Al3+＋4OH－===AlO |
B | 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液 | 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液 | Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) 3↓ |
C | 往NaHCO3溶液中滴入少量 Ca(OH)2溶液 | 往Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液 | Ca2+＋2OH－＋2HCO ===CaCO3↓＋CO |
D | 往Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體 | 往Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體 | SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬ィ嚓P(guān)反應(yīng)如下：
① NH3 ＋HClO===NH2Cl＋H2O ② NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O ③ 2NHCl2 ＋H2O===N2＋HClO＋3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻Ｔ谄渌麠l件一定的情況下，改變
(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中＋1價(jià)氯元素的含量)影響如右圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
A. 次氯酸與氨的總反應(yīng)可表示為：2NH3＋3HClO===N2＋3H2O＋3HCl
B. 反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為1.5
C. a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O
D. 次氯酸鈉溶液pH較小時(shí)有O2生成，促使氨氮去除率提高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在下列中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，已知常溫下A為淡黃色固體化合物、B為金屬單質(zhì)，D、E、M是常見(jiàn)氣體單質(zhì)，其中I為紅褐色固體，M為黃綠色，N是胃酸的主要成分，工業(yè)上用E和M來(lái)制取N，試推斷：
（1）寫(xiě)出下列化學(xué)式AI
（2）G轉(zhuǎn)化為I的現(xiàn)象為
（3）F+M→H離子方程式為
（4）A+X→C+D的化學(xué)方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從廢電池外殼中回收鋅（鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜 質(zhì)），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程：
已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化學(xué)性質(zhì)相似；②金屬氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 | 開(kāi)始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Zn(OH)2 | 5.7 | 8.0 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1） “酸溶”時(shí)，為了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一點(diǎn))。
（2）“氧化”時(shí)，酸性濾液中加入NaNO2反應(yīng)的離子方程式為______________。
（3） “氧化”時(shí)，為了減少污染，工業(yè)上常用H2O2替代NaNO2。
①若參加反應(yīng)的NaNO2為0.2 mol，對(duì)應(yīng)則至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似為1g·cm-3)。
②該過(guò)程中加入的H2O2需多于理論值，原因除了提高另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率外，還可能是_____________。
（4） “調(diào)節(jié)pH”時(shí)，若pH＞8則造成鋅元素沉淀率降低，其原因可能是________________。
（5）將濾渣A溶于適量稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液pH，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶析出ZnSO4·7H2O晶體。則該過(guò)程中需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子，若Na+為0.1mol，Mg2+為0.3mol，Cl－為0.3mol，則SO42－物質(zhì)的量為（ ）
A.0.1 molB.0.3molC.0.2molD.0.5mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硒的原子序數(shù)為34，是硫的同主族元系，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。
（1）硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
（2）Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為_____________。
（3）硒化銦是一種可應(yīng)用于未來(lái)超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。
A. In的金屬性比A1弱 B.原子半徑:In>Se
C.In的金屬性比Se強(qiáng) D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2
（4）工業(yè)上常從電冶銅的陽(yáng)極泥中提取納米硒。向漿化的陽(yáng)極泥中通入氯氣，Cu2Se被溶液中的HC1O氧化為H2SeO3 及CuCl2，當(dāng)生成1molH2SeO3時(shí)，消耗HClO的物質(zhì)的量為______mol。用氨水中和亞硒酸后得到亞硒酸銨,再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2SeO3可得到納米硒，同時(shí)生成亞硫酸鹽,(NH4)2SeO3與Na2S2O3反應(yīng)生成納米硒的離子方程式為_____________。
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