【題目】將0.03molCl2緩緩通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程溶液的c（H+）與Cl2用量的關系示意圖是（溶液的體積視為不變）（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
當氧化劑相同時，先和還原性強的物質反應，因此氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應完畢，然后再氧化Br-，由于Br-全部轉變Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化。
因為亞硫酸的還原性強于HBr，因此氯氣先氧化亞硫酸，后氧化HBr；
Cl2 + H2SO3 + H2O=H2SO4 + 2HCl
0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol
H2SO3為弱酸，生成兩種強酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反應完畢，消耗 Cl20.02mol，Cl2過量0.01mol，然后再氧化Br-，
Cl2 + 2HBr=Br2+2HCl
0.01mol 0.02mol
HBr全部轉變為HCl，c（H+）不變，故A正確；
答案：A
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設阿伏伽德羅常數為NA。則下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，6g
He所含有的中子數目為2NA
B.標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子個數為0.6mol.
C.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA
D.常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。
(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化學式）。
(2)①②③中均進行的分離操作是_______________。
(3)溶液3經過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質是__________，為了除去雜質，可向溶液3中加入適量的______________。
(4)實驗探究小組在實驗中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在實驗室中只發現一瓶8 molL-1的HNO3溶液，該小組用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。
①實驗中所需的玻璃儀器包括________、_____mL量筒、燒杯、________、膠頭滴管等。
②該實驗中需要量取8molL-1的HNO3溶液________mL。
③下列實驗操作中導致配制的溶液濃度偏高的是_____________。
A.取用8molL-1的HNO3溶液溶液時仰視量筒刻度線
B.量取用的量筒水洗后未進行任何操作
C.8molL-1的HNO3溶液從量筒轉移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉移至燒杯
D.定容時仰視刻度線
E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，發現液面低于刻度線，未進行任何操作
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為組成人體細胞的主要的元素及其比例。下列相關敘述中，錯誤的是（ ）
A.圖中所示為細胞鮮重中主要的元素的所占比例
B.因為 O 的含量最多，所以 O 是構成有機物的最基本元素
C.細胞失去大部分水分后，C 的所占比例最大
D.圖中所示的元素在非生物界也可以找到
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向
溶液中滴加
的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. HA的電離方程式為
B. B點時加入HA和氨水恰好完全反應
C. A點所示溶液中：
D. C點所示溶液中：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列鑒別物質的方法中，不正確的是( )
A.用KSCN溶液鑒別FeCl2和FeCl3溶液
B.用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3
C.用焰色反應鑒別NaCl溶液和KCl溶液
D.用過量的NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水蘊含著豐富的資源。在化學實驗室里模擬從海水中提取重要的工業原料時，設計了以下操作流程：
請回答以下問題：
（1）在所提供的試劑中選擇：試劑B是____。
①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀鹽酸
（2）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、____、三腳架和玻璃棒。
（3）利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣，并檢驗氯氣的氧化性和測定產生氫氣的體積。試按上圖所給儀器，設計一套能完成以上實驗目的裝置，儀器接口的正確連接順序是：
A接___，___接____；B接____，____接____。
（4）電解氯化鈉溶液時的離子方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL，4mol/L的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72L氣體。向反應后的溶液中滴加一定物質的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質的量(mol)與滴加KOH溶液的體積(mL)之間的關系如圖所示：
(1)BC對應反應的離子方程式為____________；
(2)運用高中階段方法檢驗B點溶液中陽離子，現象是__________________________
(3)向C點對應的溶液中通入足量的CO2所發生反應的離子方程式為_____________。
(4)c(KOH)=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質的量為_____mol；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KNO3和Ba(NO3)2兩種固體混合物試回答下列問題
供選試劑：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、硝酸
(1)試劑a是_______加入試劑b所發生反應的離子方程式為___________________________
(2)該方案能否達到實驗目的：__________________________（填能或不能）若不能，應如何改進？__________________________（若能此問不用回答）
(3)若要測定原混合物中Ba(NO3)2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外至少還要獲得的數據是__________的質量
(4)用所制備的KNO3固體配制0.1 mol/L KNO3溶液450mL,回答下列問題：
①配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、______________
②需要用托盤天平稱量_______g KNO3固體)
③下列情況會使所配溶液濃度偏低的是________
A.稱量固體時，砝碼與藥品的位置放反了，即“左碼右物”
B.使用有少量蒸餾水的容量瓶
C.定容時俯視刻度線觀察液面
D.洗滌和轉移時有液體外濺
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