Question

【題目】設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，6gHe所含有的中子數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子個(gè)數(shù)為0.6mol.

C.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

D.常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 1molHe含有2NA個(gè)中子，6gHe是1.5mol，含有3NA個(gè)中子，故A不正確；

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，個(gè)數(shù)為0.6NA，故B不正確；

C.2.7g鋁是0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)，Al的化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，失去0.3mol電子，即0.3NA，故C正確；

D. MgCl2溶液中Mg2+發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，故D不正確。

故選C。