Question

【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL，4mol/L的稀硫酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)與滴加KOH溶液的體積(mL)之間的關(guān)系如圖所示：

(1)BC對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為____________；

(2)運(yùn)用高中階段方法檢驗(yàn)B點(diǎn)溶液中陽(yáng)離子，現(xiàn)象是__________________________

(3)向C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)c(KOH)=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_____mol；

Answer 1

【答案】Al(OH)3 +OH- =AlO2- + 2H2O 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃焰色為紫色 CO+AlO- +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 4 0.1

【解析】

由圖可知，從開(kāi)始至加入KOH溶液到A，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中硫酸溶解鋁粉、氧化鋁、氧化鎂后硫酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為；繼續(xù)滴加KOH溶液，到氫氧化鉀溶液為600mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為和， 發(fā)生反應(yīng)，溶液為硫酸鉀溶液。再繼續(xù)滴加溶液 ，氫氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，發(fā)生反應(yīng),沉淀部分溶解。

（1）BC段，氫氧化鉀與氫氧化鋁溶液反應(yīng)式，離子方程式：；

（2）B 點(diǎn)中的陽(yáng)離子為鉀離子，鉀離子的焰色為紫色故通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色為紫色來(lái)檢驗(yàn)鉀離子；

（3）.C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為KAlO2，故通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

（4）.由圖可知B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為,可知此時(shí)所消耗的堿的物質(zhì)的量等于硫酸物質(zhì)的量的二倍，所以 ，= =4mol/L；由標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體可知?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量為0.3mol，由反應(yīng)可知=0.2mol，由c點(diǎn)可知 =0.2mol，由BC段可知=0.4mol，n（Al）+2n（Al2O3）=0.4mol，故可知氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol。