Question

【題目】現有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。

(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化學式）。

(2)①②③中均進行的分離操作是_______________。

(3)溶液3經過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質是__________，為了除去雜質，可向溶液3中加入適量的______________。

(4)實驗探究小組在實驗中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在實驗室中只發現一瓶8 molL-1的HNO3溶液，該小組用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。

①實驗中所需的玻璃儀器包括________、_____mL量筒、燒杯、________、膠頭滴管等。

②該實驗中需要量取8molL-1的HNO3溶液________mL。

③下列實驗操作中導致配制的溶液濃度偏高的是_____________。

A.取用8molL-1的HNO3溶液溶液時仰視量筒刻度線

B.量取用的量筒水洗后未進行任何操作

C.8molL-1的HNO3溶液從量筒轉移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉移至燒杯

D.定容時仰視刻度線

E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，發現液面低于刻度線，未進行任何操作

Answer 1

【答案】BaSO4 BaCO3 過濾 Na2CO3 HNO3 500mL 容量瓶 100 玻璃棒 62.5 AC

【解析】

由實驗流程可知，加入過量的Ba(NO3)2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發操作可得固體NaNO3。

（1）加入過量的Ba(NO3)2，Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2反應生成BaSO4、BaCO3沉淀，故答案為：BaSO4； BaCO3；

（2）①②③中均進行的分離操作是分離固體和液體，為過濾操作，故答案為：過濾；

（3）溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加熱蒸發、冷卻結晶、過濾得到硝酸鈉，故答案為：Na2CO3；HNO3；

（4）①實驗室只有500mL的容量瓶，則本實驗需要配制的溶液體積為500mL，另外需要用量筒量8mol/L的HNO3溶液倒在燒杯中加水溶解，同時需要玻璃棒攪拌，轉移到容量瓶中時也需要玻璃棒引流，最后還需要用膠頭滴管定容，整個實驗需要的玻璃儀器包括500mL容量瓶、100mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，故答案為：500mL 容量瓶；100； 玻璃棒；

②設需要量取8 molL-1的HNO3溶液VmL，則8 molL-1×V×10-3L=1 molL-1×500×10-3L，解得：V=62.5mL，故答案為： 62.5 ；

③A．取8molL-1的HNO3溶液時仰視刻度線，液面在刻度線上方，即濃硝酸的體積偏大，導致配制溶液濃度偏高，故A正確；

B．量取用的量筒水洗后未進行任何操作，會稀釋濃硝酸，即濃硝酸的體積偏小，導致配制溶液濃度偏低，故B錯誤；

C．量筒量取濃硝酸后，不應該水洗，否則濃硝酸的體積偏大，導致配制溶液濃度偏高，故C正確；

D．定容時仰視刻度線，液面在刻度線上方，溶液體積偏大，導致濃度偏低，故D錯誤；

E．定容后，除容量瓶振蕩搖勻，不能再加水定容，這樣做對實驗結果無影響，故E錯誤；故答案為AC。