Question

【題目】X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數依次遞增。已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列問題：

（1）元素N在周期表中的位置____________，它的最高價氧化物的化學式為____________________________________。

（2）由元素X、Y形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物的電子式為__________________，其所含化學鍵的類型為____________。

（3）用電子式表示ZN2的形成過程____________________。

（4）Z能在氮氣中燃燒，Z在氮氣中燃燒的產物與水反應可產生一種使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。寫出Z在氮氣中的燃燒產物與水反應的化學方程式：________________________________________________________

Answer 1

【答案】第三周期VIIA族 Cl2O7 離子鍵、共價鍵 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

【解析】

X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X是O元素；X、M同主族，M是S元素；X、Y、Z、M、N原子序數依次增大，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Y是Na；Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為Mg。

（1）N是Cl元素，在周期表中的位置是第三周期VIIA族，氯元素最高價為+7，它的最高價氧化物的化學式為Cl2O7；

（2）由元素O、Na形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物是Na2O2，電子式為，所含化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵；

（3）MgCl2是離子化合物，用電子式表示MgCl2的形成過程是；

（4）Mg能在氮氣中燃燒生成Mg3N2，Mg3N2與水反應可產生氨氣和氫氧化鎂，反應的化學方程式是Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；