Question

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

B. 相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1

C. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，該反應在任何溫度下均可自發進行

D. 室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

Answer 1

【答案】A

【解析】A．鋅比鐵活潑，形成原電池反應時為負極，可保護鐵不被腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，A正確；B．一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，稀釋促進電離，這說明相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中后者的電離常數大，因此c(OH－)之比小于2∶1，B錯誤；C．對于反應2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H＜0，且△S＜0，如能自發生進行，應滿足△H-T△S＜0，則應在較高溫度下進行，C錯誤；D．假設Na2CrO4和NaCl的濃度都為0.01molL-1，AgCl飽和所需Ag+濃度c（Ag+）=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.8×1010/0.01mol/L=1.8×10-8mol/L，Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c（Ag+）=

＞1.8×10-8mol/L，所以Cl-先沉淀，D錯誤，答案選A。