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判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液中,一定呈堿性的是
A.能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色B.溶液的pH>7
C.溶液中:c(H)<c(OH)D.溶液中:c(H)>1×107mol·L
C
A項(xiàng)甲基橙的變色范圍是pH<3.1的變紅,pH>4.4的變黃,所以能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色的溶液不一定顯堿性;B項(xiàng),只有在室溫下溶液的pH>7,溶液顯堿性;C項(xiàng),溶液中:c(H)<c(OH)溶液肯定顯堿性;D項(xiàng),不同溫度下,溶液的離子積可能大于1×1014mol·L所以溶液中:c(H)>1×107mol·L時(shí),溶液不一定呈堿性。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的/量濃度的NaOH溶液時(shí)選擇甲基橙作指示劑,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí):左手_______________________,右手_____________________眼睛注視__________________________________直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變______色,并且_____________________為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是()
A:酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B:滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C:酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D:讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_____mL終點(diǎn)讀數(shù)為_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_________mL
(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù)
待測NaOH溶液的體積
0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度:____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c (H+)> c(OH-
B.點(diǎn)①所示溶液中酸的中和率大于50%
C.點(diǎn)②是二者恰好中和點(diǎn)
D.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)>c (H+)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液,將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合,下列說法中正確的是(   )
A.若混合前三種溶液pH相等,將它們同等倍數(shù)稀釋后,則NaOH溶液pH最大
B.若混合前三種溶液pH相等,酸堿恰好完全反應(yīng),則V3>V1>V2
C.若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等,酸堿恰好完全反應(yīng),則V1>V2>V3
D.若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等,混合后溶液呈中性,則V1>V2>V3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子①H、②Cl、③Al3、④K、⑤SO42、⑥OH、⑦NO3、⑧NH4+中,基本上不影響水的電離平衡的是 (  )
A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑦C.②④⑤⑦D.②④⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列圖像能正確反映所對應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A.①為向pH=13的NaOH溶液中不斷加水
B.②為向MnO2中加入一定量的H2O2溶液
C.③為向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D.④為將氨氣通入醋酸溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下向20mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液,混合液的pH隨NaOH溶液的體積(V)的變化關(guān)系如圖(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是(  )
A.該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×105mol·L1
B.圖中V1 > 20mL,且a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:
c (Na+)+ c (H+) = c (OH)+ c (CH3COO)
C.圖中V1 < 20mL,且a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:
c (CH3COOH) + c (CH3COO)<c (Na+
D.當(dāng)加入Na OH溶液的體積為20mL時(shí),溶液中:
c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L,則該溶液的pH可能是(  )
A.12 B.7C.6D.2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在25℃時(shí),0.1 mol·L1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中,它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×104、1.8×104、4.9×1010K1=4.3×107K2=5.6×1011,其中氫離子濃度最小的是
A.HNO2B.HCOOHC.HCND.H2CO3

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同步練習(xí)冊答案
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