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常溫下，用 0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A．滴定過程中可能出現：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(CH₃COOH)>c (H⁺)> c(OH^-）

B．點①所示溶液中酸的中和率大于50%

C．點②是二者恰好中和點

D．點③所示溶液中：c(Na⁺)> c(OH^-)> c(CH₃COO^-)>c (H⁺)

A正確，若加入的¹NaOH溶液的體積大于10.00 mL而小于20.00mL時滿足該關系；B錯，點①所示溶液中酸的中和率等于50%；C錯，點③是二者恰好中和點；D錯，點③所示溶液中：c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)> c(OH^-)>c (H⁺)；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中，pH與溶液體積的關系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L^-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的體積為V_x、V_y，則（）

A．x為弱酸，V_x < V_y	B．x為強酸，V_x > V_y
C．y為弱酸，V_x < V_y	D．y為強酸，V_x > V_y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液中，一定呈堿性的是

A．能夠使甲基橙呈現黃色	B．溶液的pH>7
C．溶液中：c(H^＋)<c(OH^－)	D．溶液中：c(H^＋)>1×10^－⁷mol·L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把80mlNaOH溶液加入到120ml鹽酸中，所得溶液的PH值為2（設混合后溶液總體積為原溶液體積之和）。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度相同，它們的濃度是（）

A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．1.0mol/L

D．0.5mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。
A．小燒杯中　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．托盤上
(2)滴定時，用0.2000 mol·L^－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。
A．甲基橙　　 B．石蕊　　
C．酚酞　　 D．甲基紅
(3)滴定過程中，眼睛應注視______________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol·L^－1，燒堿樣品的純度是________。

滴定次數	待測溶液體積(mL)	標準酸體積
滴定次數	待測溶液體積(mL)	滴定前的刻度 (mL)	滴定后的刻度 (mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

(5)下列實驗操作會對滴定結果產生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結果________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10^－³ mol·L^－¹的氨水b L ②c(OH^－)＝1×10^－³ mol·L^－¹的氨水c L
③c(OH^－)＝1×10

^－³ mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液d L。其中a、b、c、d的關系正確的是

A．b＞a＝d＞c

B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c

D．c＞a＝d＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，分別用pH=9、pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V₁和V₂，則V₁和V₂的關系是

A．V₁=10V₂

B．V₁＞10V₂

C．V₁＜10V₂

D．V₂＞10V₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(1)25℃時，重水(D₂O)的離子積為1.6×10^-15，也可用pH一樣的定義來規定其酸堿度：pD=－lgc(D^＋)。
①寫出重水的電離方程式；
②求25℃時，重

水中各種離子的物質的量濃度；
③求25℃時，重水的pD。
（2

）在100mL 2mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，測得溶液的pH為1，求產生的沉淀的質量以及NaHSO₄溶液的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質可采用的是________。
A. KMnO₄

　B. H₂O₂ 　　 C. Cl₂水　　 D. HNO₃
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH B. NH₃·H₂O C. CuO D. Cu(OH)₂
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，Fe³⁺完全沉淀時溶液的pH為_____

___，

通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

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