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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某溫度下向20mL 0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中正確的是（）

A．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^－⁵mol·L^－¹

B．圖中V₁> 20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：
c (Na⁺）+ c (H⁺) ＝ c (OH^－）+ c (CH₃COO^－)

C．圖中V₁< 20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：
c (CH₃COOH) + c (CH₃COO^－)<c (Na⁺）

D．當(dāng)加入Na OH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：

c (CH₃COOH) + c (H⁺) > c (OH^－）

A正確，醋酸的電離常數(shù)

；B錯(cuò)，若V₁= 20mL，則CH₃COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，溶液顯堿性，因溶液此時(shí)顯中性，所以，V₁＜ 20mL；C錯(cuò)，由于解得，V₁＜ 20mL，所以此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa和CH₃COOH，即可得c (CH₃COOH) + c (CH₃COO^－)＞c (Na⁺）；D錯(cuò)，，若V₁= 20mL，溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa，c (CH₃COOH) + c (H⁺) =" c" (OH^－）；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液中，一定呈堿性的是

A．能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色	B．溶液的pH>7
C．溶液中：c(H^＋)<c(OH^－)	D．溶液中：c(H^＋)>1×10^－⁷mol·L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.lmol·L^-1的氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A．	B．
C．[H⁺]和和[OH^-]的乘積	D．OH^-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
(1)準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱(chēng)量時(shí)，樣品可放在________(填編號(hào)字母)稱(chēng)量。
A．小燒杯中　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．托盤(pán)上
(2)滴定時(shí)，用0.2000 mol·L^－1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑。
A．甲基橙　　 B．石蕊　　
C．酚酞　　 D．甲基紅
(3)滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視______________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L^－1，燒堿樣品的純度是________。

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液體積(mL)	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定次數(shù)	待測(cè)溶液體積(mL)	滴定前的刻度 (mL)	滴定后的刻度 (mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00 mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A．c（CH₃COO^－）：③＞①

B．水電離出的c（OH^－）：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液： c（OH

）＝c（H⁺）+ c（CH₃COOH）

D．①和③等體積混合后的溶液： c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺）＞c（OH

）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是 (　　)

A．NaHCO₃溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CO)＋c(HCO)

B．pH＝3的CH₃COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：
c(OH^－)>c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)

C．0.1 mol·L^－¹的NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：

2c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下列說(shuō)法正確的是：

A．95℃時(shí)純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可以使純水呈酸性。

B．25℃時(shí)，pH＝12的某溶液中，由水電離出的c(OH^－)一定為1×10^－¹²mol/L。

C．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4。

D．實(shí)驗(yàn)室通常將固態(tài)氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應(yīng)濃度來(lái)配制FeCl₃溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.000mol

鹽酸滴入20.00mL 1.000mol

氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的

B．b點(diǎn)：

C．c點(diǎn)：

D．d點(diǎn)后，容易溫度略下降的主要原因是

電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)pH或c(H^＋)變化的判斷中，正確的是

A．溫度的升高，純水的pH不變	B．加水稀釋?zhuān)妓徕c溶液的c(H^＋)減小
C．溫度的升高，硫酸溶液的c(H^＋)基本不變
D．pH = 5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH變?yōu)?

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