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某學生用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的/量濃度的NaOH溶液時選擇甲基橙作指示劑，請填寫下列空白：
（1用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時：左手_______________________,右手_____________________眼睛注視__________________________________直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變______色，并且_____________________為止。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（）
A：酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B：滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C：酸式滴定管在滴定前有氣泡

，滴定后氣泡消失
D：讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為_____mL終點讀數為_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_________mL
（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測NaOH溶液的體積	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定次數	待測NaOH溶液的體積	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度：____________________________

(1)控制活塞，拿錐形瓶按順時針方向搖動，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色的變化，橙，半分鐘不變色
(2) D (3) 0.00 , 26.10 , 26.10(4)

,
C(

NaOH)=0.1000mol·L^-1×26.10mL/225.00mL=0.1044mol/L

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液中，一定呈堿性的是

A．能夠使甲基橙呈現黃色	B．溶液的pH>7
C．溶液中：c(H^＋)<c(OH^－)	D．溶液中：c(H^＋)>1×10^－⁷mol·L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.lmol·L^-1的氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A．	B．
C．[H⁺]和和[OH^-]的乘積	D．OH^-的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100 mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L
B．該弱酸稀釋10倍后pH為4
C．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞
D．滴定終點時，c(A^－)=c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂氣體

，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂則生成HY和Na₂CO₃。有關敘述正確的是

A．結合H^＋的能力：Y^―>CO₃^2―>X^―>HCO₃^―

B．酸性由強至弱：HX>HY>H₂CO₃

C．溶液物質的量濃度

相同時堿性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃

D．NaX溶液中通入足量CO₂后的離子濃度：c(X^―)＞c(Na^＋)＞c(HCO₃^―)＞c(OH^―)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，分別用pH=9、pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V₁和V₂，則V₁和V₂的關系是

A．V₁=10V₂

B．V₁＞10V₂

C．V₁＜10V₂

D．V₂＞10V₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某溶液中由水電離產生的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-¹⁸，下列說法正確的是

A．該溶液的pH一定是9	B．該溶液pH一定為5
C．該溶液的pH可能是9或5	D．不會有這樣的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(1)25℃時，重水(D₂O)的離子積為1.6×10^-15，也可用pH一樣的定義來規定其酸堿度：pD=－lgc(D^＋)。
①寫出重水的電離方程式；
②求25℃時，重

水中各種離子的物質的量濃度；
③求25℃時，重水的pD。
（2

）在100mL 2mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，測得溶液的pH為1，求產生的沉淀的質量以及NaHSO₄溶液的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質可采用的是________。
A. KMnO₄

　B. H₂O₂ 　　 C. Cl₂水　　 D. HNO₃
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH B. NH₃·H₂O C. CuO D. Cu(OH)₂
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，Fe³⁺完全沉淀時溶液的pH為_____

___，

通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

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